soluciones

FUNDACIÓN UNIVERSITARIA SANITAS-UNISANITAS
Laboratorio Clínico
SOLUCIONES, MEZCLAS Y DILUCIONES
OBJETIVOS:
- Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de
preparación y valoración de soluciones.
- Comprender y aplicar conceptos de Molaridad, Normalidad, Porcentaje Peso a Peso, Porcentaje Peso a
Volumen y Partes por Millón, a lapreparación y mezcla de soluciones.
- Mejorar la habilidad y destreza en las operaciones básicas de laboratorio, en la preparación de
soluciones y en los procedimientos de análisis volumétrico.
- Desarrollar en el estudiante su capacidad crítica para observar, analizar y extraer conclusiones a partir
de datos experimentales.
- Aprender a preparar soluciones a partir de diluciones y mezclas desoluciones y a adecuar su
concentración a un valor predeterminado.
CONTENIDO:
Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser
separados por métodos mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación). Las soluciones
verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a
otra.
Por definiciónel solvente es la especie que se encuentra en mayor proporción y el soluto es la especie en
menor proporción. En las soluciones pueden darse diferentes combinaciones en las que sólidos, líquidos o
gases actúen como solutos o como solventes. La clase más común es aquella en la que el solvente es un
líquido; por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y algunos gases.

Unasustancia puede disolverse en el solvente mediante una reacción o sin ella. El calcio metálico se
disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de hidrógeno. Hay un cambio químico que origina
hidrógeno y cloruro de calcio iónico, soluble:

Por el contrario, el cloruro de sodio sólido, NaCl, se disuelve en agua sin que se observe reacción química:

Si la primera solución se evaporahasta sequedad, se obtiene cloruro de calcio sólido, CaCl2, en lugar de
calcio metálico, lo que, junto con la producción de hidrógeno, constituyen las pruebas de una reacción con
el solvente. En cambio, si se evapora la solución de cloruro de sodio, se obtiene el NaCl original.
La facilidad del proceso de solución depende de dos factores:
1) Del cambio del contenido energético (exotermicidad oendotermicidad).
2) Del cambio en el desorden (entropía) que acompaña al proceso.
La espontaneidad de un proceso está favorecida por una disminución en la energía del sistema, lo que
corresponde a los procesos exotérmicos, y por un aumento del desorden del sistema. Muchos sólidos se
disuelven en líquidos mediante procesos endotérmicos. La razón es que la endotermicidad es superada
por el granaumento del desorden que acompaña a la solución del soluto. Las partículas de soluto están
muy ordenadas en un retículo cristalino, pero se mueven al azar en una disolución líquida. Casi todos los
procesos de solución se producen con un aumento del desorden del soluto.
Las Interacciones a considerar en el proceso de solución son:
1. Interacciones soluto-soluto.
2. Interaccionessolvente-solvente.
3. Interacciones solvente-soluto.
El proceso de solución es más favorable cuando los dos primeros factores son relativamente pequeños y el
tercero grande.
A una temperatura dada, la velocidad de disolución aumenta si se han pulverizado los cristales como
consecuencia del aumento del área expuesta del soluto con el solvente. La pulverización también
aumenta el número de vértices y aristas,con ello los iones estarán menos fuertemente unidos. Cuando se
introduce en agua un sólido iónico, algunos de sus iones se solvatan y se disuelven. La velocidad de este
proceso disminuye con el tiempo porque la superficie de cada cristal se va haciendo cada vez más
pequeña. Al mismo tiempo, aumentan los iones en disolución y las colisiones entre los iones disueltos y el
sólido. Dichas...