Soluciones

CONCEPTO:
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comúnmente como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes presentes en cantidades menores se les denomina solutos.
Soluciones ideales son aquellas que no existen interacciones moleculares:Soluto-disolvente o Soluto-soluto y además cumplen las leyes de Raoult y Henry.
Solución real o no ideal es en la que exista algún tipo de interacción entre los componentes, dándose desviación del comportamiento ideal como consecuencia de la interacción de las moléculas. Para ello, introducimos un “factor de corrección” para la fracción molar.
FÓRMULAS:
• El disolvente obedece la ley de Raoult:• El soluto obedece la ley de Henry:




• Potencial químico:




• Potencial químico en solución real:


SUBDIVICIONES:
Existen 2 tipos de soluciones ideales (no consideran interacción molecular):
• las de comportamiento de Raoult (solvente)
• las de comportamiento de Henry (soluto)

Existen 2 tipos de soluciones reales:
• Si la presión de vapor de la disolución esmenor que la que cabía esperar para una disolución ideal, se produce una desviación negativa.
• Si la presión de vapor de la disolución es mayor que la que cabía esperar para una disolución ideal, se produce una desviación positiva.



BIBLIOGRAFÍA
http://apuntescientificos.org/soluciones-reales-qfi.html
http://apuntescientificos.org/solucion-ideal-qfi.htmlhttp://farmapuntes.wikispaces.com/file/view/FAFQII%20-%20TEMA%201

CONCEPTO:
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comúnmente como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes presentes en cantidades menores se les denomina solutos.
Soluciones ideales son aquellasque no existen interacciones moleculares: Soluto-disolvente o Soluto-soluto y además cumplen las leyes de Raoult y Henry.
Solución real o no ideal es en la que exista algún tipo de interacción entre los componentes, dándose desviación del comportamiento ideal como consecuencia de la interacción de las moléculas. Para ello, introducimos un “factor de corrección” para la fracción molar.
FÓRMULAS:
•El disolvente obedece la ley de Raoult:

• El soluto obedece la ley de Henry:




• Potencial químico:




• Potencial químico en solución real:


SUBDIVICIONES:
Existen 2 tipos de soluciones ideales (no consideran interacción molecular):
• las de comportamiento de Raoult (solvente)
• las de comportamiento de Henry (soluto)

Existen 2 tipos de soluciones reales:
• Sila presión de vapor de la disolución es menor que la que cabía esperar para una disolución ideal, se produce una desviación negativa.
• Si la presión de vapor de la disolución es mayor que la que cabía esperar para una disolución ideal, se produce una desviación positiva.



BIBLIOGRAFÍA
http://apuntescientificos.org/soluciones-reales-qfi.htmlhttp://apuntescientificos.org/solucion-ideal-qfi.html
http://farmapuntes.wikispaces.com/file/view/FAFQII%20-%20TEMA%201

LO COPIE 2 VECES PORQUE ERA MUY CORTO

CONCEPTO:
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comúnmente como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes presentes encantidades menores se les denomina solutos.
Soluciones ideales son aquellas que no existen interacciones moleculares: Soluto-disolvente o Soluto-soluto y además cumplen las leyes de Raoult y Henry.
Solución real o no ideal es en la que exista algún tipo de interacción entre los componentes, dándose desviación del comportamiento ideal como consecuencia de la interacción de las moléculas. Para...