Soluciones

Soluciones - Propiedades coligativas
Apunte teorico y Problemas
Soluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en proporción variable.
En una disolución, o solución, el disolvente es la sustancia que hace de medio de disolución y suele estar en mayor proporción que el soluto.
El soluto es la sustancia que se disuelve suele estar en menor proporción.
Unadisolución es diluida si contiene una pequeña proporción de soluto; y es concentrada si la proporción es algo mayor.
Una disolución es no saturada si contiene menor cantidad de soluto que la disolución saturada. Si se añade más soluto a una disolución no saturada, éste se disuelve.
Una disolución es saturada si el soluto disuelto está en equilibrio con el no disuelto. Se dice que ya no admite más solutoa esa temperatura.
Una disolución es sobresaturada si contiene más soluto disuelto que el correspondiente a la disolución saturada. Es inestable en presencia de un pequeño exceso de soluto.
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente. La solubilidad depende de la temperatura.
Las sustancias que se disuelven enel agua se pueden clasificar en:
• No electrólitos. Sus disoluciones no conducen la corriente eléctrica. Estas sustancias son generalmente de tipo molecular y se disuelven como moléculas, es decir, no se disocian al disolverse.
• Electrólitos. Sus disoluciones acuosas conducen la corriente. Al disolverse se disocian en iones. En general, son compuestos iónicos (por ejemplo, NaCl), pero tambiénalgunos compuestos covalentes, como el gas Hel, se disuelven dando iones.

CONCENTRACION.
La concentración de una disolución es una medida de la cantidad de soluto que hay en ella. Se puede expresar de distintas formas:
Molaridad
Es el número de moles de soluto contenidos en cada litro de disolución. Se simboliza con la letra M.

donde n es el número de moles de soluto y V el volumen,expresado en litros, de disolución. En la segunda igualdad, m(s) es el número de gramos de soluto y M es la masa molecular del soluto.
EJEMPLO: Una disolución 0,1 M (0,1 molar) de HCl contiene 3,65 g de HCl por cada litro de disolución, ya que 3,65 g es la décima parte de un mol de ácido clorhídrico (la masa molecular del HCl es 36,5). Una disolución 1 molar de HCl contiene 36,5 g de HCl por cadalitro de disolución y se expresa como 1 M.
Molalidad
Es el número de moles de soluto contenidos en cada kilogramo de disolvente. Se simboliza con la letra m.

donde n es el número de moles de soluto y m(d) es el número de kilogramos de disolvente en los que están contenidos.
EJEMPLO: Una disolución constituida por 36,5 g de HCl y 1.000 g de agua es 1 molal; se expresa 1 m.
Normalidad
Es elnúmero de equivalentes-gramo de soluto contenidos en 1 litro de disolución.

donde n° Eq-g(s) es el número de equivalentes de soluto y v la valencia del compuesto.
El equivalente-gramo o equivalente de una sustancia, Eq-g, depende de la reacción que experimenta. Se calcula asi:
a) Si es un ácido, se divide su molécula-gramo entre el número de hidrógenos ácidos, o iones H+, que sustituye oneutraliza.
Así, el equivalente-gramo del ácido sulfúrico (H2S04 ) son 49 g de ácido; el equivalente-gramo del HCl son 36,5 g.
b) Si es una base, se divide su molécula-gramo entre el número de oxhidrilos, o iones OH-,
que sustituye o neutraliza.
Así, el equivalente-gramo del hidróxido de calcio, Ca(OH}z, son 37 g de dicha base; el equivalente-gramo del hidróxido sódico NaOH son 40 g de hidróxidosódico.
e) Si es una sal, se divide la molécula-gramo de la sal entre el producto del número de H (iones H+) y de OH (iones OH-) del ácido y base de las que deriva. De otro modo, se divide el mol de la sal entre el producto del número de átomos de metal por su valencia.
EJEMPLO: El equivalente-gramo del CaClz son 55 g, resultado de dividir la moléculagramo del cloruro de calcio, 110 g, entre el...