Soluciones

Soluciones
¿Qué es?
Mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre si.
¿Por qué es homogénea?
Cada componente se mezcla con el otro, por lo tanto pierden sus característicasindividuales.
A partir de esto se obtienen 3 tipos de mezclas:
Groseras
Coloidal
Solucion verdadera.
Características
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples comodecantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.     soluto es la sustancia que se disuelve y solvente es aquella en la que tiene lugar la solución.
IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes máspequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Clasificación
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SUCONCENTRACIÓN
sólidas
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
no saturada; es aquella endonde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
líquidas
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua(salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solventeno es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

gaseosas
gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en...