soluciones

SOLUCIÓN:
Es una mezcla homogénea e íntima de dos o más sustancias que se dispersan como moléculas o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamaño y en el cual las partículas de estos tengan un cierto grado de influencia mutua. Consideramos mezcla, porque no cumple las leyes de las combinaciones química, aunque en algunos casos puede ocurrir una reacción química entre loscomponentes; entonces existe una zona dudosa en la cual no se sabe a ciencia cierta, si la formación de una solución debe describirse como cambio físico, un simple mezclado, o como una transformación química. Ejemplo: Las soluciones liquidas pueden prepararse a veces a partir de gases (HCL + vapor de agua) o apartir de sólidos (Cu + Zn) pero lo más común es que uno de los componentes sea liquido.
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias que no reaccionan entre sí, se obtienen tres tipos de mezcla.
a) Groseras, aquellas mezclas que poseen partículas cuyos diámetros exceden los 1000 angstroms ().
Ejemplo: una sal y azúcar o aserrín y agua.

b) Coloidales o suspensiones coloidales, aquellasque poseen partículas cuyos diámetros se encuentran comprendidos entre 10 a 103 ().
Ejemplo: el almidón en agua o las gelatinas comestibles.
c) Solución verdadera, más conocido con el nombre de solución, aquella que se obtiene cuando dos o más sustancias son mezcladas a escala iónica, molecular o partículas, cuyos diámetros estas comprendidos por debajo de 10() y constituyen una fase homogénea.Ejemplo: cristales de NaCl disuelto en agua.



Debe aclararse que no existen límites definidos entre una solución verdadera, una coloidal y la grosera, por la misma razón no existen entre una piedra grande, una intermedia y una pequeña. Las clasificaciones arbitrarias son todavía bastante frecuentes.
Componentes de una solución
Las soluciones están compuestas por un disolvente y unoo más solutos. El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción, o es la sustancia en donde se disuelve el soluto, mientras que el soluto es el que se encuentre en menor proporción o es el que se disuelve. Si ambos se encuentran en cantidades iguales, la designación de disolvente y soluto es completamente arbitraria.
Las soluciones pueden ser mezclas de:Sólidos con sólidos (aleaciones: latón; formado por cobre con zinc), Líquidos con líquidos (alcohol y agua), Gases con gases (Oxigeno y nitrógeno en el aire), Gases con líquidos (CO2 disuelto en agua), Sólidos en gases (el smog o el humo de los carros); etc.…Tipos de soluciones
Solución saturada
Es cuando una solución contiene, a una temperatura dada, tanto soluto como puede disolver, O sea, cuando al aumentar la proporción de soluto se obtiene soluciones cada vez mas concentradas, hasta que llega a un punto en el cual ya no se disuelve mas soluto a una temperatura constante, habiendo agitado continuamente durante la adición del soluto. Además,produciéndose un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el que no lo está, es decir, la velocidad en el cual el soluto disuelto regresa al estado de soluto puro.
Solución sobresaturada
Es cuando una solución contiene mayor cantidad de soluto disuelto que normalmente le corresponde a una solución saturada a la misma temperatura. O sea, si después de preparar una solución saturada a unadeterminada temperatura, Esta se deja enfriar sin agitarla, NI moverla bruscamente, el resultado puede ser una solución sobresaturada; o al calentarla unos grados más de temperatura y se añade una pequeña cantidad de soluto y se disuelve; esta se deja enfriar lentamente como en el caso anterior y no precipitada, será una solución sobresaturada.




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