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Modelo atómico de John Dalton













Principales Hallazgos
En el período 1803-1808, John Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) yla "Ley de composición cons

tante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.) Como base de una teoría atómica.
John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas[]. Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñasllamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Losátomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.



Ventajas
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aun existiendo una granvariedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.



Desventajas
Con la aparición de los isotopos que son átomos con un mismonúmero de protones pero diferente numero de neutrones. Por ejemplo el hidrogeno tiene siempre 1 protón pero puede tener 0, 1 y 2 neutrones. Se demostró
En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formada por átomos, es decir, por partículas indivisibles e inalterables. Pero al descubrirse la existencia de las partículas subatómicas, se comprobó que el átomo no era indivisible.

A pesar deque la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia. Además, la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantes años muchos científicos se resistieron a reconocer la existencia del átomo.

Dalton en su teoría afirmaba que los atomos de un elemento siempre son iguales y al comprobar la existencia de los isotoposse comprobo que no era verdad, ademas el decia que el atomo era la particula mas pequeña e indivisible de un elemento y al descubrir protones, neutones y electrones se comprueba que el atomo no es la particula mas pequeña.

Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).Ventajas
Explica el espectro de emisión del
Átomo de hidrógeno
Fundamenta el efecto fotoeléctrico
Es el primer modelo donde da un
Valor para el tamaño de los átomos.
Es el primer modelo que aplica el
Concepto de la cuantización de la
Energía de Planck
Emplea un numero cuántico, n.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdocon la siguiente ecuación':

''Donde n = 1, 2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.



Desventajas
Solo es aplicable a átomos de tipo
Hidrogenoide, es decir un núcleo de
Carga Z+ y un electrón.
No es aplicable a átomos con dos o
Más electrones
No permite explicar el enlace
Químico



Modelo atómico de Schrödinger


Principales Hallazgos
Es...