Soluciones

INTRODUCCION
Indudablemente miles de veces, hemos observado u oído sobre el fenómeno que acarrean diariamente los países de clima frio, con carreteras y calles congeladas ,a las cuales se les espolvorean sales como NaCl o CaCl2,para derretir la nieve, lo cual funciona porque se disminuye el punto de congelación; o has notado las grandes cantidades de azúcar que se les añaden a las compotas ojaleas para el proceso de conservación y así matar bacterias , o que en invierno en los países fríos se les añaden anticongelantes a los radiadores de los automóviles para mejorar el funcionamiento; Estos entre otros fenómenos comunes son las aplicaciones de algunas propiedades especiales de las soluciones, las cuales no dependen de la naturaleza de las sustancias de la solución sino de la cantidadde partículas, independientemente que sean átomos, iones o moléculas, conocidas como propiedades coligativas , Estas importantes propiedades de las soluciones son: la disminución de la presión de vapor, la disminución del punto de congelación, la presión osmótica y el aumento del punto de ebullición y haciendo uso de este último en la experiencia se quiere determinar el peso molecular de un solutono volátil, es decir que no tiene presión de vapor, de una solución.

Materiales y métodos.
Durante el desarrollo de la experiencia, se dispuso reactivos como el etilenglicol (CH2OHCH2OH) al 99%, Carborundos (pedazos de vidrio), agua; y de instrumentos adicionales como el termómetro, mechero, soporte universal, balones y demás elementos.
El objetivo de la experiencia tenía como findeterminar diferentes puntos de ebullición de algunas sustancias, en este caso del agua, para lo cual se requirió medir 50 ml con una probeta del mismo volumen, y depositándolo en una balón de fondo plano; posteriormente, se ajusta el balón con el liquido con la pinza, y todo el sistema se monta en el soporte universal a una altura determinada del mechero y de la malla de asbesto, seguidamente se agreganlos de carborundos, acelerando la ebullición de la solución, y así se calcula el punto de evaporación con más facilidad. Después de esto, se calienta el balón con el mechero lentamente, verificando que este no tenga escape de gas; tomando la precaución de haber colocado un tapón de caucho con un termómetro, para así, poder tener un seguimiento de la temperatura del sistema, teniendo la precauciónde revisar periódicamente la temperatura, para verificar el momento en el cual la temperatura fuera constante, estipulando este como el punto de ebullición de la disolución.
Al hacer lo anterior, desmontar el equipo y dejarlo enfriar.
Siguiendo con la mecánica de la experiencia, se mide nuevamente con la probeta 50 ml de agua, depositándolo al balón de fondo plano y junto con los carborundos;luego se toma con una probeta 11.2 ml de etilenglicol , agregándolo en el balón en donde se encuentra el agua con los carborundos, al final, tomando la precaución de haberle colocado el corcho con el termómetro en la boca del balón, se ajusta una vez más el sistema en el equipo; se calienta nuevamente hasta que la temperatura sea constante. Al obtener el dicho punto, anotarlo para así hacer laverificación con los cálculos.
Después de calcular los puntos de ebullición, desarme el equipo y dejarlo enfriar nuevamente, al hacer esto no votar los reactivos sino cuando el docente lo indique.

Resultados y Discusión
De la práctica se obtuvo dos valores experimentales que corresponden al punto de ebullición del disolvente puro, en este caso el agua, y el punto de ebullición de la solución(etilenglicol y agua); e indudablemente se notó un aumento en la temperatura del punto de ebullición de la solución con respecto al valor del punto de ebullición del disolvente, lo que se explica por una propiedad coligativa de las soluciones, llamada aumento del punto de ebullición.
Se sabe que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la...