soluciones
Páginas: 3 (534 palabras)
Publicado: 15 de enero de 2015
MOLARIDAD
La unidad de concentracion mas utilizada por los quimicos y se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de disoluciòn.Matematicamente:
M=n/V=moles/ litros
Antes de estudiar el termino de concentraciòn denominado molaridad es necesario saber algo respecto al mol quimico.El mol es la cantidad de sustancia, que contienetantas particulas quimicas como atomos de carbono hay en exactamente 12 gramos de carbono-12.
La molaridad es un termino quimico que se emplea para proporcionar una definicion de las concentracionesde una soluciòn, en funcion de la cantidad de particulas de soluto contenidas en un litro de disolucion.
Ejemplo:
¿Que molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidroxido de sodio en medio litrode soluciòn?
Datos Soluciòn
M=? M=n/VM=2/0.5=4mol/L o 4 M
m=80g
V=0.5 L
Masa molar=40g/molPara prepara las soluciones molares, la masa del soluto se debe de transformar a moles.La masa molar del hidroxido de sodio, en ejemplo anterior, se obtiene sumando la masa de un àtomo de un sodio, unatomo de oxigeno y un àtomo de hidrogeno.Y las unidades de la masa expresada en (unidad de masa atomica) se conviereten a gramos.Asi la masa molar del hodroxido de sodio es igual a 40 gramos.TIP:
Preparaciòn de soluciones--
Cuando debe utilizaese un reactivo solido o liquido para preparar una soluciòn de molaridad dada simplemente se pesa la cantidad apropiada de reactivo, se le disuelvecon el solvente y se diluye con la disoluciòn hasta el volumenfinal desconocido.
La disolucioòn se realiza habitualmente en un matraz volumetrico.
Para calcular el nùmero de moles de una...
La unidad de concentracion mas utilizada por los quimicos y se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de disoluciòn.Matematicamente:
M=n/V=moles/ litros
Antes de estudiar el termino de concentraciòn denominado molaridad es necesario saber algo respecto al mol quimico.El mol es la cantidad de sustancia, que contienetantas particulas quimicas como atomos de carbono hay en exactamente 12 gramos de carbono-12.
La molaridad es un termino quimico que se emplea para proporcionar una definicion de las concentracionesde una soluciòn, en funcion de la cantidad de particulas de soluto contenidas en un litro de disolucion.
Ejemplo:
¿Que molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidroxido de sodio en medio litrode soluciòn?
Datos Soluciòn
M=? M=n/VM=2/0.5=4mol/L o 4 M
m=80g
V=0.5 L
Masa molar=40g/molPara prepara las soluciones molares, la masa del soluto se debe de transformar a moles.La masa molar del hidroxido de sodio, en ejemplo anterior, se obtiene sumando la masa de un àtomo de un sodio, unatomo de oxigeno y un àtomo de hidrogeno.Y las unidades de la masa expresada en (unidad de masa atomica) se conviereten a gramos.Asi la masa molar del hodroxido de sodio es igual a 40 gramos.TIP:
Preparaciòn de soluciones--
Cuando debe utilizaese un reactivo solido o liquido para preparar una soluciòn de molaridad dada simplemente se pesa la cantidad apropiada de reactivo, se le disuelvecon el solvente y se diluye con la disoluciòn hasta el volumenfinal desconocido.
La disolucioòn se realiza habitualmente en un matraz volumetrico.
Para calcular el nùmero de moles de una...
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