Soluciones

SOLUCIONES
Para hablar de Soluciones primero vamos a mencionar conceptos relacionados:

MEZCLA: Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece una mezcla.Hay dos clases de Mezclas también llamados Sistemas:
HOMOGÉNEAS: son totalmente uniformes y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, elaire, etc.
HETEROGÉNEAS: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución paraobservar la discontinuidad, la misma se puede observar con el Microscopio.
MOL: es la cantidad de sustancia que contiene, ya sea una molécula, ión, átomos.
NÚMERO DE AVOGADRO: cantidad de Materiacorrespondiente aun mol de partículas. El número es 6,022.10 a la 23.
Definición de SOLUCIÓN:
MEZCLA HOMOGENEA DE UNA O MAS SUSTANCIAS PURAS EN OTRA, A NIVEL MOLECULAR, IÓNICO O ATÓMICO.
Solución=Soluto + Solvente
Definición de SOLUTO: se denomina así a la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor proporción podrá ser sólida o líquida.
Definición de SOLVENTE: se denomina así alcomponente que se encuentra en mayor cantidad. El solvente universal es el H2O.
SOLUCIONES según su Estado de Agregación:
El Soluto como el Solvente pueden encontrarse en los 3 Estados de Agregación:Sólido, Líquido y Gaseoso:
Tipos de Soluciones | Ejemplos |
Sólido en Líquido | Salmuera. (Sal en Agua) |
Sólido en Sólido | Bronce. (Zinc en Cobre) |
Líquido en Líquido | Alcohol en Agua |Gas en Sólido | Aire en Hielo |
Gas en Líquido | Agua en Oxígeno |
Gas en Gas | Aire. (O2, N2, etc.) |

TIPOS DE SOLUCIONES:
DILUIDA: es aquella que contiene solamente una pequeña cantidadde soluto (o solutos) en relación a la cantidad de solvente.
SATURADA: a medida que se disuelve mayor cantidad de soluto en una misma cantidad de solvente, aumenta la concentración, cuando alcanza...