SOLUCIONES

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Agronomía
Área de Ciencias
Subárea de Ciencias Químicas

QUÍMICA GENERAL
SECCION A, Vespertina
Catedrático:
Ing. Agr. José Ricardo Catalán Rodas
Primer Semestre 2015.

Concentración de Soluciones
Unidades Físicas, Químicas y Dilución
Instrucciones: Forme grupos de cuatro personas y a continuación resuelva las siguientes situaciones que en
hojasadjuntas, debe dejar constancia de los procedimientos e indicar con bolígrafo la respuesta. Se presenta
una sola tarea por cada cuatro estudiantes (no se admiten tareas con más de cuatro integrantes).

A. Unidades Físicas:
1. Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado (densidad 1.84 g/cm 3), al 98% en peso de H2SO4, que contendrá
40.0 g de H2SO4 puro.
2. ¿A qué grado se debe diluir unasolución de BaCl2 al 0.5 M para obtener una concentración de 20 mg de Ba2+ por
mL?
3. Determine la masa de NH3 por cm3 de solución, si al hacer pasar el amoniaco en agua se obtiene una solución de
densidad 0.93 g/cm3 y que contiene 16.8 % en peso de NH3
4. ¿Qué volumen de alcohol etílico (C2H6O) al 95.0% en peso (d= 0.81 g/mL) se debe utilizar para preparar 750 mL de
alcohol al 40.0% en peso (d= 0.957g/mL)?
5. ¿Qué masa en gramos está presente en 45.0 mL de disolución de ácido sulfúrico, la cual tiene una densidad de 1.86
g/mL?
6. La disolución comercial del ácido sulfúrico contiene 96% H 2SO4 en agua y tiene una densidad 1.86 g/mL ¿Cuántos
gramos de H2SO4 hay en 37.1 mL de la disolución comercial?
7. ¿Qué masa de H2SO4 está presente en 41.7 g de disolución que contiene 96 % H2SO4 en agua?
8.Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de
KCl en esta disolución?
9. Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C 10H8) se disuelve en 80.1 g de benceno (C 6H6). Calcule el porcentaje en masa
del naftaleno en esta disolución
10. Calcule el porcentaje en masa de 5.50 g de NaBr en 78.2 g de disolución
11. Calcule el porcentaje enmasa de 31.0 g de KCl en 152 g de agua
12. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a 5.00 g de urea (NH2)2CO para preparar una disolución
al 16.2 % en masa
13. Calcule la cantidad en gramos de agua que se debe agregar a 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5%
en masa

14. El contenido de alcohol de un licor se expresa en términos de la “prueba”, que se define como eldoble del porcentaje
en volumen de etanol (C2H5OH) presente. Calcule el número de gramos de alcohol presente en 1.00 L de ginebra
“prueba 80”. La densidad del etanol es 0.798 g/mL.

B. Unidades Químicas:
MOLARIDAD:

𝑀=

# 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

15. ¿Cuál es la molaridad de la solución que se produce al disolver 6.00 mol de soluto en suficiente agua para preparar 1.5 L de
disolución? R.4.00M
16. ¿Cuántos mol de soluto contienen 3.0 L de disolución 2.0 M? R. 6.0mol
17. ¿Qué volumen de disolución 1.5 M contienen 6.00 mol de soluto? R. 4.00L
18. ¿Cuál es la molaridad de un disolución que se prepara disolviendo 63.0 g de NaF en suficiente agua para preparar 250.0 mL de
disolución? R. 6.00M
19. ¿Cuál es la concentración de una disolución que contiene 1.23 mmol en 1.00 mL? R. 1.23M
20.Calcule el volumen de disolución 0.900M que se requiere para contener 1.84 mol de soluto R. 2.04 L
21. ¿Cuántos mg de NaOH hay presentes en 35.0 mL de NaOH 2.18M? R. 3050 mg
22. ¿Cuál de las siguientes infusiones tendrá un sabor más dulce, (a) media taza de té con 0.05mol de azúcar o (b) una taza
completa de té con 0.1 mol de azúcar?

MOLALIDAD:

m=

# mol de soluto
Kg de solvente

23. Calcule lamolalidad de una disolución preparada agregando 0.300 mol de soluto a 225 g de agua. R. 1.33 m
24. ¿Qué masa de agua se necesita para preparar una disolución 2.50 m con 0.511 mol de NaCl? R.0.204 Kg H2O
25. ¿Qué masa de disolución1.25m de CH3OH en agua puede preparase con 50 g de CH3OH? R. 1300 g de disolución
26. Calcule la molaridad de una disolución 1.85m de NaCl en agua si la densidad de la...