Soluciones
Páginas: 8 (1870 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2015
1. RESUMEN
Se realizó una titulación acido – base entre ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH).
Se inició con la preparación de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) en un volumen determinado, se procediendo a la titulación utilizando al NaOH como analito, agregándole el indicador fenolftaleína y como titulante o solución patrón ácido clorhídricopara lograr la neutralización.
La concentración de HCl fue de: 0.1M, 0.1N, 0.1032m, 0.82%V, 0.82°G, 1 PH 13 POH; la concentración de NaOH fue de: 0.1M, 0.1N, 0.1015m, 0.404%m, 4044ppm,
Se trabajó a una temperatura de 24oC y una presión atmosférica de 0.84 atmosferas.
2. OBJETIVOS
2.1. Objetivo general
Determinar las concentraciones molaridad, normalidad, molalidad, %volumen, grados Gay Lussac (°G), % de masa, partes por millón (ppm), PH y POH en las soluciones de HCl y NaOH.
2.2. Objetivos específicos:
Determinar la densidad de la solución de HCl.
Determinar la densidad de la solución de NaOH.
3. MARCO TEÓRICO
Valoración ácido – base
También llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es unatécnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito sustancia cuya concentración queremos conocer y la sustanciavalorante.
Solución patrón: es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Patrón primario: también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Indicador
En química, sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a lanaturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina,el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química.
Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen de PH de las soluciones en que se disuelven. Algunas de estas sustancias, que se han utilizado por siglos para indicar la acidez o alcalinidad del agua, aun se emplean como indicadoresacido-base.
Un indicador acido-base es un ácido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base o acido conjugado. Como por ejemplo, el siguiente equilibrio describe el comportamiento de un indicador acido, HIn, típico:
HIn + H2O ---------------- In- + H3O+
Color acido color básico
En este caso, la disociación del indicador seacompaña de cambios en su estructura interna y un concomitante cambio de color. El equilibrio para un indicador básico In, es:
In + H20 ------------------ InH+ + OH-
Color básico color ácido
pH y pOH
Así el pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno:
De similar forma el pOH es:
La relación entre pH y pOH es:
El pH varía entre 0 y 14.Cuando el pH de las soluciones es menor a 7, son soluciones ácidas, cuando el pH es mayor a 7, las soluciones son básicas y si el pH es igual a 7 son soluciones neutras.
Con frecuencia es necesario medir el pH para establecer el grado de acidez o basicidad de una solución. En el primer caso el indicador (que puede ser de constitución iónica o molecular) se comporta como un ácido débil que por...
Se realizó una titulación acido – base entre ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH).
Se inició con la preparación de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) en un volumen determinado, se procediendo a la titulación utilizando al NaOH como analito, agregándole el indicador fenolftaleína y como titulante o solución patrón ácido clorhídricopara lograr la neutralización.
La concentración de HCl fue de: 0.1M, 0.1N, 0.1032m, 0.82%V, 0.82°G, 1 PH 13 POH; la concentración de NaOH fue de: 0.1M, 0.1N, 0.1015m, 0.404%m, 4044ppm,
Se trabajó a una temperatura de 24oC y una presión atmosférica de 0.84 atmosferas.
2. OBJETIVOS
2.1. Objetivo general
Determinar las concentraciones molaridad, normalidad, molalidad, %volumen, grados Gay Lussac (°G), % de masa, partes por millón (ppm), PH y POH en las soluciones de HCl y NaOH.
2.2. Objetivos específicos:
Determinar la densidad de la solución de HCl.
Determinar la densidad de la solución de NaOH.
3. MARCO TEÓRICO
Valoración ácido – base
También llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es unatécnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito sustancia cuya concentración queremos conocer y la sustanciavalorante.
Solución patrón: es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Patrón primario: también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Indicador
En química, sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a lanaturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina,el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química.
Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen de PH de las soluciones en que se disuelven. Algunas de estas sustancias, que se han utilizado por siglos para indicar la acidez o alcalinidad del agua, aun se emplean como indicadoresacido-base.
Un indicador acido-base es un ácido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base o acido conjugado. Como por ejemplo, el siguiente equilibrio describe el comportamiento de un indicador acido, HIn, típico:
HIn + H2O ---------------- In- + H3O+
Color acido color básico
En este caso, la disociación del indicador seacompaña de cambios en su estructura interna y un concomitante cambio de color. El equilibrio para un indicador básico In, es:
In + H20 ------------------ InH+ + OH-
Color básico color ácido
pH y pOH
Así el pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno:
De similar forma el pOH es:
La relación entre pH y pOH es:
El pH varía entre 0 y 14.Cuando el pH de las soluciones es menor a 7, son soluciones ácidas, cuando el pH es mayor a 7, las soluciones son básicas y si el pH es igual a 7 son soluciones neutras.
Con frecuencia es necesario medir el pH para establecer el grado de acidez o basicidad de una solución. En el primer caso el indicador (que puede ser de constitución iónica o molecular) se comporta como un ácido débil que por...
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