SOLUCIONES

 Química General II, 16 de Febrero del 2016

INFORME DE LABORATORIO (Soluciones)

Johnny Arévalo Cabrera, Felipe Romaní Morris,
Édinson Sequea Lora y Jorlany Zapata García
Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería



Introducción
En esta experiencia buscaremos mediante cálculos la cantidad de ácido concentrado y bases presentes en las soluciones, hallaremos su Molaridad, Molalidad,Normalidad y fracción molar de dichas sustancias en las soluciones por medio de su %P y densidad.



Objetivos.

 Aprender a preparar soluciones ácidas, básicas y salinas en sus diferentes unidades a partir de reactivos químicamente puros..
Determinar por medio de un gráfico la concentración de una solución


Marco Teórico

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos omás componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

 Fracción molar: se define como la relación entre los moles de un componente (ya seasolvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.
X= # de moles de soluto/moles totales
Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
%P/P= (peso en g de soluto/peso en g de solución) x100
Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución
%P/V= (peso en gsoluto/volumen en ml de solución) x100
Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución
M= # de moles de soluto/litros de solución
Molalidad: Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)
m= moles de soluto/kg de solvente
Normalidad
N= #equivalentes de soluto en gramo/litros de solución





Materiales y Reactivos


 Matracesaforados de 100 y 250 ml
 Ácido sulfúrico
 Balanza
 Ácido clorhídrico
 Espátulas
 Hidróxido de sodio
 Beaker de 50 ml  Frasco lavador
Frascos para guardar las soluciones.
Pipetas,
Varilla de vidrio
Bombas de succión.
Agua destilada
Vidrio de reloj.



DATOS Y RESULTADOS

HCl
%P/P=36%
d=1.19g/mol

NaOH
0.5M



PROCEDIMIENTO

Calculamos la molaridad, los moles del ácidoclorhídrico, la normalidad

HCl
%P= 36%
d=1.19g/ml

d=1.19g/ml de solución
g de HCl= 119g HCl x 0.36= 42.89g HCL

n= 42.89g x 1mol/36g=11.9 moles
M=1.19moles x 1/0.1L=11.9 molar

N=1.19eq en g/0.1L=11.9N

Buscamos la cantidad de ácido concentrado y la base que se necesita para las dos soluciones

11.9M x V1= 0.5M x 250ml

V1=0.5M x 250ml/11.9MV1=10.5ml HCl


Ahora hacemos el cálculo para saber la cantidad de la base presente en la solución

0.5M=mol/L sol=masa slt/peso msto/L sol

0.5M x peso msto= masa solt/L sol

0.5M x peso msto x L sol= Masa solt

0.5mol/L x 39.9g/1 mol x 0.1L=Masa solt

1.99g=masa solt

Ahora vertimos esas cantidades en los diferentes matraces aforados y completamos con agua hasta llenarlos.PREGUNTAS



 ¿Qué entiende por soluciones sólidas? de ejemplos.
Es una fase cristalina que puede presentar composición variable ¿Existen diferentes tipos de disoluciones sólidas? Los tipos más sencillos de disoluciones sólidas son sustituciones, en las que el átomo o ión que se introduce sustituye a otro átomo o ión de la misma carga en la estructura huésped intersticiales, en las que lasespecies introducidas ocupan una posición que normalmente está vacía en la estructura cristalina, con lo que no salen fuera de la estructura átomos o iones
¿Por qué se dice que el agua es un solvente universal por excelencia?
 El agua es el principal compuesto inorgánico y es vital para la célula ya que actúa como disolvente universal de la mayoría de las sustancias que entran y salen de ella....