Soluciones
Páginas: 6 (1306 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2010
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUÍZ”
SOLUCIONES
PROBLEMARIO No. 2
1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [ Mg3 (PO3)2 ] ?
2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HCI) con densidad igual a 1.09 g/mL y cuántos ml_ de agua, senecesitan para preparar 2 litros de solución 1.3 N?
3. Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio [AI2 (CO3)3], disueltos en 2,000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando que la densidad de la solución es de 1.3 g/mL.
4. Determina la normalidad y el % en peso, de una solución 0.5 M de ácido sulfúrico, cuya densidad de solución es igual a 1.3 g/mL.5. Sí se tiene una solución al 35% en peso de fosfato de cobre II [Cu3 (PO4)2], ¿cuál es su normalidad y molaridad (densidad de la solución igual a 1.18 g/mL?
6. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se requieren para preparar 1,800 mL de una solución 0.5 N de este mismo soluto?
7. Se desea preparar una solución al 25% en peso de ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitandisolver en 500 mL de agua, sabiendo que el ácido utilizado presenta una pureza del 90%?
8. Calcula la normalidad de 2,000 mL de una solución 0.8 molar de hidróxido de estroncio.
9. Se desean preparar 5 litros de una solución, al 25% en peso de cloruro de potasio. Si la densidad de la solución es 0.8 g/mL, ¿cuántos gramos de soluto y cuántos mililitros de agua se deben emplear?
10.Determina la cantidad de solvente necesaria para preparar 500 g de una solución de sulfato de sodio al 45% en peso.
11. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 2 litros de una solución al 20% de este mismo soluto (densidad de solución igual a 1.05 g/mL)?
12. ¿Qué normalidad presentan 3 litros de una solución preparada al disolver 80 g de H2SO4 con 98% de pureza?
13. Si se disuelven300 g de Al PO4 y se adiciona agua hasta completar un volumen de solución de 2,500 ml, en el que dicha solución adquiere una densidad igual a 1.15 g/mL, determina:
a) Su normalidad.
b) El porcentaje en peso de la solución,
d) Su molaridad.
14. Para 3,500 ml de una solución de sulfato cúprico 0.75 N, y que presenta una densidad igual a 1.22 g/mL determina:
a) Los gramos de CuSO4 quefueron utilizados en su preparación.
b) El porcentaje en peso de la solución.
c) ¿Qué molaridad le corresponde?
15. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deben agregarse para preparar 2.5 litros de una solución de 0.8 N?
16. ¿Cuál es el porcentaje en peso de una solución de HNO3 que se preparó disolviendo 800 mL de este soluto en 2,500 mL de agua, sabiendo que la densidad comercial del ácido es de 0.7g/mL y con una pureza del 63%?
17. En la preparación de 200 mL de una solución de cloruro de sodio, se utilizaron 120 mL de una solución 0.34 N de NaCI. Calcula la concentración que presenta la solución así preparada.
18. ¿Calcular los gramos de KOH necesarios para preparar 500 mL de una solución 3.5M?
19. ¿Calcular los mililitros necesarios de ácido sulfúrico del 95 % para preparar 2300 mLde una solución 2 N, la densidad del ácido es de 1.84 g/mL?
20. ¿Calcular el porciento en volumen de una solución que se preparó con 80 mL de etanol y una determinada cantidad de agua para formar un volumen total de 175 mL?
23. Determinar los gramos de azúcar y de agua necesarios para preparar 400 g de una solución al 15 %.
24. Describe la forma de preparar 1900 mL de una solución salinade cloruro de sodio 0.5 M.
25. Calcular el porciento en volumen de una solución que se preparó con 80 mL de etanol y una determinada cantidad de agua para formar un volumen total de 1750 mL.
26. Determinar los gramos de azúcar necesarios para preparar 400 gramos de solución al 15% en peso.
27. Describe la forma de preparar 1900 mL una solución salina 0.5 Molar de cloruro de litio....
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUÍZ”
SOLUCIONES
PROBLEMARIO No. 2
1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [ Mg3 (PO3)2 ] ?
2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HCI) con densidad igual a 1.09 g/mL y cuántos ml_ de agua, senecesitan para preparar 2 litros de solución 1.3 N?
3. Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio [AI2 (CO3)3], disueltos en 2,000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando que la densidad de la solución es de 1.3 g/mL.
4. Determina la normalidad y el % en peso, de una solución 0.5 M de ácido sulfúrico, cuya densidad de solución es igual a 1.3 g/mL.5. Sí se tiene una solución al 35% en peso de fosfato de cobre II [Cu3 (PO4)2], ¿cuál es su normalidad y molaridad (densidad de la solución igual a 1.18 g/mL?
6. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se requieren para preparar 1,800 mL de una solución 0.5 N de este mismo soluto?
7. Se desea preparar una solución al 25% en peso de ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitandisolver en 500 mL de agua, sabiendo que el ácido utilizado presenta una pureza del 90%?
8. Calcula la normalidad de 2,000 mL de una solución 0.8 molar de hidróxido de estroncio.
9. Se desean preparar 5 litros de una solución, al 25% en peso de cloruro de potasio. Si la densidad de la solución es 0.8 g/mL, ¿cuántos gramos de soluto y cuántos mililitros de agua se deben emplear?
10.Determina la cantidad de solvente necesaria para preparar 500 g de una solución de sulfato de sodio al 45% en peso.
11. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 2 litros de una solución al 20% de este mismo soluto (densidad de solución igual a 1.05 g/mL)?
12. ¿Qué normalidad presentan 3 litros de una solución preparada al disolver 80 g de H2SO4 con 98% de pureza?
13. Si se disuelven300 g de Al PO4 y se adiciona agua hasta completar un volumen de solución de 2,500 ml, en el que dicha solución adquiere una densidad igual a 1.15 g/mL, determina:
a) Su normalidad.
b) El porcentaje en peso de la solución,
d) Su molaridad.
14. Para 3,500 ml de una solución de sulfato cúprico 0.75 N, y que presenta una densidad igual a 1.22 g/mL determina:
a) Los gramos de CuSO4 quefueron utilizados en su preparación.
b) El porcentaje en peso de la solución.
c) ¿Qué molaridad le corresponde?
15. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deben agregarse para preparar 2.5 litros de una solución de 0.8 N?
16. ¿Cuál es el porcentaje en peso de una solución de HNO3 que se preparó disolviendo 800 mL de este soluto en 2,500 mL de agua, sabiendo que la densidad comercial del ácido es de 0.7g/mL y con una pureza del 63%?
17. En la preparación de 200 mL de una solución de cloruro de sodio, se utilizaron 120 mL de una solución 0.34 N de NaCI. Calcula la concentración que presenta la solución así preparada.
18. ¿Calcular los gramos de KOH necesarios para preparar 500 mL de una solución 3.5M?
19. ¿Calcular los mililitros necesarios de ácido sulfúrico del 95 % para preparar 2300 mLde una solución 2 N, la densidad del ácido es de 1.84 g/mL?
20. ¿Calcular el porciento en volumen de una solución que se preparó con 80 mL de etanol y una determinada cantidad de agua para formar un volumen total de 175 mL?
23. Determinar los gramos de azúcar y de agua necesarios para preparar 400 g de una solución al 15 %.
24. Describe la forma de preparar 1900 mL de una solución salinade cloruro de sodio 0.5 M.
25. Calcular el porciento en volumen de una solución que se preparó con 80 mL de etanol y una determinada cantidad de agua para formar un volumen total de 1750 mL.
26. Determinar los gramos de azúcar necesarios para preparar 400 gramos de solución al 15% en peso.
27. Describe la forma de preparar 1900 mL una solución salina 0.5 Molar de cloruro de litio....
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