Solutos y solventes








Informe Numero 5

Integrantes: Ignacio Brun
Paolo Avila
Marcelo AsteteMacarena Figueroa
Edgar Barrera
Carlos Aburto
Sección: 36Fecha: 20/11/2012

Índice
Introducción…………………………………………………..1
Desarrollo……………………………………………………...2, 3, 4, 5
Conclusión……………………………………………………..6


Introducción

El presente informe numero 5 trabajaremos con solutos solventesy haremos soluciones de estos, las igualaremos de manera que los cálculos efectuados sean los exactos para poder igualar las soluciones.
En el grupo de trabajo nos dividiremos las tareas para poder hacer los cálculos que podremos realizar las conversiones de escalas y tendremos las concentraciones para el próximo laboratorio.1
Desarrollo
Soluciones Químicas

Para preparar una solución, se puede disolver o diluir, estos términos sueñen confundirse, pero no son iguales.
Al disolver se mezclan los componentes para preparar una solución y al diluir se agrega solvente a una solución homogénea para obtener otra solución.
Las solucionesQuímicas son mezclas homogéneas de dos o más componentes entre los que existe interposición molecular.
Una solución consta de dos partes: una dispersante, llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporción; y la otra dispersa, llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporción.
Las soluciones pueden existir en fase sólida, líquida o gas, pero generalmente están referidas allíquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido.
La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras, siendo las más usadas:

1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos desolución.
Gramos de soluto
% m/m = X 100 %
Gramos de solución

2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v: Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.
Gramos soluto
% m/v = X 100 %
Volumen solución


3.- Molaridad, M: Expresa la cantidad de mol de soluto existente porlitro de solución. Luego una solución que contiene 1.0 mol de soluto por cada litro de ella, se denomina solución 1.0 molar y se escribe 1.0 M.
Moles de soluto
M =
Litros de solución



2

4.- Partes por millón, ppm: Expresa la cantidad de miligramos (mg) de soluto por litro de solución. Se utiliza para soluciones gaseosasen las que se encuentra uno o varios componentes volátiles y/o particulado en suspensión, como polvos y humos.
masa en mg de soluto
ppm =
1.0 L de solución


Procedimiento

“Preparación de 100 mL de una solución al 10 % m/v de NaCl”.

- En la balanza analítica tare un vidrio reloj limpio y seco.

- Agregue al vidrio reloj porciones de NaCl utilizando una espátula...