Ssss

SOLUCIONES

DIEGO ARMNDO BALERO CHINCHIA
ELKIN RENE GARCIA QUIROZ
SHARON JANDRYTH MURGAS FLORIAN
BRAYAN EDUARDO NOSA DE LA HOZ
JENIFER URRUTIA MANCILLA

INFORME LABORATORIO DE QUIMICA 11-01 J.T

Presentado al profesor

CARLOS GNECCO

CASD SIMON BOLIVAR
GRADP 11-01 J.T
VALLEDUPAR
2012
INTRODUCCION

Las soluciones son mezclas homogéneas presentes en los organismos vivos y enlos productos de la vida cotidiana.

OBJETIVO

Preparar soluciones en unidades físicas y químicas de concentración.

MATERIALES

Balanza granataria de triple brazo pipeta

Beaker varilla de agitaciónEspátula
Balón aforado
REACTIVOS

Cloruro de sodio NaCl alcohol etílico CH3CH2OH

Sacarosa C12H22O11

Hidróxido de calcio Ca(OH)2

Acido sulfúrico H2SO4

FUNDAMENTOS TEORICOS

En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve el soluto, y la solución o disolución es el resultado de la mezcla homogéneas de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada esta la solución, y a mayor proporción está más concentrada.
La concentración de ladisolución puede expresarse en unidades físicas (que no requieren conocer el peso molecular de las sustancia), tales como: porcentaje peso a peso (%P/P), porcentaje volumen-volumen (%V/V), porcentaje peso-volumen (P/V), partes por millón (ppm), partes por billón (ppb). También las soluciones pueden expresarse en unidades químicas (si toman en cuenta el peso molecular de la sustancia), tales como:molaridad (M), molaridad (m), formalidad (F), normalidad, fracción molas (X).

PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS

Con los materiales entregados en el laboratorio, prepare las siguientes soluciones y rotúlelas.

1. Una solución de cloruro de sodio al 1,7 %P/V

Volumen del balón aforado o volumen de la solución: 100 ml
Gramos de soluto que se debe pesar: 1,7 g
Peso del recipiente de pesaje:55 g
Peso del recipiente de pesaje + Gramos de soluto: 56,7 g

PROCEDIMIENTO 1.
* Se procedió por sacar mediante una ecuación, la cantidad de gramos de soluto que se necesitaban.
* Se pesó el recipiente (beaker), luego al colocar el beaker con los gramos de soluto dentro en la balanza, pesó exactamente 56,7 g
* Le agregamos 80 ml de H2O al beaker con el soluto en su interior,luego revolvimos con una varilla de agitación y depositamos esa mezcla en el balón aforado
* Por último llenamos el balón aforado hasta e aforo y rotulamos la solución.

2. Una solución de alcohol etílico al 3% V/V

Volumen del balón aforado o volumen de la solución: 100 ml
Pureza del alcohol etílico: 95%
Mililitros de alcohol que se debe tomar: 3,15 ml

PROCEDIMIENTO 2.

* Secalculó el volumen del balón aforado (100ml)
* Se miró la rotulación del alcohol etílico y se sacó su pureza (95%)
* Luego mediante una ecuación de obtuvo los ml de alcohol etílico que se deben utilizar.
* Se deposito 3,15 ml de este alcohol en u beaker y se depositaron 80 ml de H2O en el beaker, esta mezcla se depositó en el balón aforado y ´posteriormente se completo hasta el aforo conH2O y se rotuló la solución.

3. Una solución de acido sulfúrico 0,1 M
Litros del balón aforado o litros de solución: 0,1 lt
Peso molecular del acido sulfúrico: 98 g/mol
Pureza del ácido sulfúrico: 96%
Gramos de ácido sulfúrico que se debe pesar: 0,98 g
Densidad del ácido sulfúrico a la pureza que tenga el reactivo:1,84 g/ml
Mililitros de ácido sulfúrico que debe tomar: 0,53 ml...