Sulfuros

FUNDAMENTO TEÓRICO
SULFUROS
Se denominan s. las combinaciones binarias del azufre (v.) con los demás elementos químicos. Compuestos de azufre e hidrógeno. Con el hidrógeno (v.), el azufre forma varios compuestos binarios, de los que el más conocido es el s. de hidrógeno (SH2), que constituye el primer término de la serie. El s. de hidrógeno gaseoso se encuentra en la Naturaleza en algunasregiones volcánicas, donde se desprende conjuntamente con vapor de agua y azufre. Las llamadas «aguas sulfurosas» también lo contienen, pero cuando han estado mucho tiempo expuestas al aire pierden su olor de s. de hidrógeno característico y se vuelven lechosas a causa de la precipitación del azufre, producido por la oxidación de aquel gas. El s. de hidrógeno se puede obtener por acción de los ácidosdiluidos sobre los s. metálicos; también puede prepararse calentando una mezcla de parafina y azufre en polvo. Es un gas incoloro, de olor muy desagradable y muy venenoso, aunque se descubre fácilmente su presencia, ya que el olfato es capaz de percibirlo cuando su proporción es del orden de 200 mg. en 100 m3 de aire, y que es muy inferior a la concentración capaz de producir resultados fatales. Sepuede licuar fácilmente por compresión (temperatura crítica, 100,4° C; presión crítica, 88,9 atm.), dando un líquido incoloro que hierve a 60,40C a la presión atmosférica y que solidifica a -85,5° C, siendo la densidad del sólido mayor que la del líquido, al contrario de lo que ocurre en el agua. Su densidad en el punto de ebullición es de 0,993 g./mol. Bastante soluble en agua, la cual disuelve2,9 volúmenes de s. de hidrógeno por volumen de agua, a la temperatura de 20° C. Químicamente, el SH2 es un compuesto relativamente poco estable frente al calor, descomponiéndose en sus elementos al elevar la temperatura por encima de 400° C, pudiendo considerarse que la descomposición es completa a 1.690° C; posee carácter reductor y arde con llama azulada en el aire, produciendo agua y dióxidode azufre. Si la combustión se verifica con deficiencia de oxígeno, los productos de la combustión son agua y azufre. El s. de hidrógeno reacciona con los halógenos (v.), formando el hidruro del halógeno correspondiente y dejando azufre en libertad (v. HIDRUROS). En disolución acuosa se comporta como un ácido bibásico (ácido sulfhídrico), del que se derivan dos series de sales: los s. normales, defórmula SMI2, y IOS s. ácidos, de composición SHMI, en los que MI representa un catión (ion positivo) monovalente. El ácido sulfhídrico se utiliza en química analítica para la separación de diversos cationes, basándose en las diferencias de solubilidad de los s. metálicos. Los términos superiores de los compuestos binarios formados de azufre e hidrógeno responden a la fórmula general SnH2 yreciben el nombre de polisulfuros de hidrógeno o sulfanos. Se han aislado puros los términos comprendidos entre S2H2 y S6H2, mientras que los miembros de mayor contenido en azufre únicamente han podido ser reconocidos formando parte de mezclas. Estos compuestos pueden prepararse de acuerdo con la siguiente reacción: Na2S„+2 C1H=2 CINa+S„H2 (n=4-6). Por descomposición del S„H2 así obtenido se puedenpreparar los términos en los que n está comprendido entre dos y cinco, pudiéndose separar puros por destilación fraccionada. Los términos superiores (n mayor de seis) pueden prepararse tratando diclorosulfanos (C12S„) con s. de hidrógeno líquido. Los sulfanos son líquidos oleosos, muy inestables, que tienden a descomponerse en s. de hidrógeno y azufre, si bien, en ausencia de impurezas, estadescomposición es muy lenta, lo que permite conservarlos durante periodos considerables de tiempo. Son solubles en s. de carbono, benceno y éter, descomponiéndose rápidamente por acción del agua, alcohol, álcalis y ácido sulfúrico. Sulfuros metálicos.-La mayor parte de los metales reaccionan directamente con el azufre para formar s. metálicos. Con frecuencia, esta reacción es muy fácil y así, p. ej., la...