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Sustancias simples
Una sustancia simple es aquella cuyas moléculas están formadas por una sola clase de átomo. Por ejemplo, el dioxígeno (O2) y el ozono (O3) son sustancias simples, porque sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno. Otro ejemplo lo constituyen el diamante y el grafito, que son sustancias simples por estar formadas por átomos de una única clase, los del elementocarbono. Lo contrario a una sustancia simple es una sustancia compuesta o compuesto.
Los noventa y dos elementos químicos neutros se combinan entre sí formando casi tres millones de sustancias compuestas, denominadas compuestos químicos o, simplemente, compuestos.Tambien,a una sustancia simple se le denomina elemento quimico.
Molecula:
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dosátomos enlazados covalente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.1 2
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímicaestá íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculasrara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Vander Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.
Compuestos moleculares:
Una molécula puede definirse como un agregado de dos o más átomos unidos entre sí mediante enlaces químicos. Los compuestos moleculares están formados exclusivamente por no metales. Enlos compuestos moleculares la partícula individual más pequeña que conserva las propiedades del compuesto es su molécula. En los compuestos iónicos también es la molécula; pero dicha molécula está constituida por iones. El conjunto de átomos que constituye una molécula se comporta como una unidad independiente.
Aunque todos los compuestos químicos se representan por una fórmula, existe algunasituación en la que una fórmula no representa necesariamente a un compuesto. Es el caso que ofrecen los elementos que en la naturaleza se presentan formando moléculas, generalmente diatómicas, constituidas por átomos de un solo elemento que se unen entre sí. Elementos tan comunes como el hidrógeno, oxígeno o nitrógeno están formados por moléculas diatómicas y cuando hablamos de cómo se presenta en lanaturaleza, nos estamos refiriendo a (H2,O2,N2)

. Los elementos del grupo 17 de la tabla periódica, los llamados halógenos (F2, Cl2,Br2,l2)
pertenecen a este mismo grupo de moléculas diatómicas.
Símbolos y fórmulas químicas:
Los símbolos y fórmulas químicas se utilizan en el ámbito de la química para identificar a los elementos y compuestos químicos, sus estados y la proporción de elementosque forman los diversos compuestos o moléculas.
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se...