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La Estructura del Átomo; Los Elementos Químicos; La Tabla Periódica

La Estructura del Átomo
Átomo: Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Está constituido por un núcleo de protones y neutrones y una corteza de electrones.
El número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, con lo que el átomo seencuentra en estado eléctricamente neutro.
Si un átomo pierde o gana uno o más electrones pasa a tener carga positiva o negativa, convirtiéndose en un ion.

Modelos Atómicos:
Modelo atómico de Dalton
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de laantigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentanigual masa e iguales propiedades).
Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante ysencilla.
Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.

Modelo atómico de Thomson
El descubrimiento del electrón, así como de los llamados rayos canales o rayos positivos, que pueden observarse como un fino haz de luz detrás de un tubo de descarga con el cátodo perforado, llevó a la conclusiónde que el átomo no podía ser una esfera rígida de material característico para cada elemento.
La primera hipótesis fue formulada en 1904 por Thomson, quien imaginó el átomo como una esfera de material de carga positiva dentro de la cual estaban embebidos los electrones necesarios para neutralizar esa carga. Algo así como una especie de bizcocho con pasas en el que las pasas vendrían a ser loselectrones.

Modelo atómico de Rutherford
El estudio de la radiactividad, descubierta a finales del s. XIX, había conducido a la hipótesis de que el número atómico representaba el número de unidades de carga positiva del átomo y, puesto que éste es neutro, también el número de electrones. La naturaleza de las distintas radiaciones que emite el radio fue establecida por E. Rutherford en 1903 y, en1911, el propio Rutherford inició una serie de experimentos cruciales de los que surgió el concepto de núcleo atómico.
El átomo de Rutherford ha sido comparado a un sistema planetario en miniatura en el que el lugar del Sol está ocupado por el núcleo y los electrones orbitan en torno a éste como los planetas lo hacen en torno al Sol: los planetas por la fuerza gravitatoria y los electrones porla eléctrica.

La casi totalidad de la masa del átomo corresponde al núcleo, puesto que la masa del protón, según se había determinado experimentalmente, es 1836 veces mayor que la masa del electrón. Como se sabía que el número atómico representa el número de cargas positivas en el núcleo y puesto que el número de protones necesario para obtener las masas de los átomos era superior al númeroatómico, era preciso suponer que en el núcleo había, además de los protones que indicaba el número atómico, electrones y protones que se neutralizaban mutuamente de manera que no «ejercían» como cargas sino sólo aportando masa. Rutherford no se sentía satisfecho con la idea de que en el núcleo también hubiera electrones y en 1920 especuló con la posibilidad de que en el núcleo hubiera otras...