Tabla periódica

TABLA PERIODICA
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

TABLA PERIODICA
Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)

Se denominan

GRUPOS a las columnas de la tabla

PERÍODOS a las filas de la tabla

La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares

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TABLA PERIODICA
GRUPOSPERÍODOS

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Podemos representar de forma abreviada un átomo de la siguiente forma:

Donde: X es el símbolo del elemento químico del átomo, Z es el número atómico o número de protones ( p+) A es la masa atómica o número de protones más neutrones.( p+ (Z) + cantidad de neutrones)

Un átomo, eléctricamente neutro, tiene el mismo número de protones que de electrones.

Así por ejemplo, elátomo de oro que tiene:

X: Au

Z= Protones = 79

A= Protones + neutrones= 197
Neutrones= Electrones= 118 79
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

Existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio, el deuterio y el tritio. Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.

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ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

Isótopo mayoritario delhidrógeno, también llamado

+
Θ

protio

Este isótopo contiene: - Un protón (carga positiva) - Un electrón (carga negativa) Ningún neutrón (partícula sin carga, neutra)

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

+
Θ

±

Segundo isótopo del hidrógeno, también llamado deuterio

Este isótopo contiene: - Un protón (carga positiva)

- Un electrón (carga negativa)
| Ún neutrón (partícula sin carga,neutra)

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

± + ±
Θ

Isótopo radiactivo del hidrógeno, también llamado tritio

Este isótopo contiene: - Un protón (carga positiva)

- Un electrón (carga negativa)
Dos neutrones (partícula sin carga, neutra)

Iones
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie cargada, denominada ion

Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ionserá negativo y se denomina anión
Si pierde electrones, el ión será positivo y se denomina catión Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electrones
Tipo de elemento Metales No metales Semimetales Gases nobles Ejemplo Li, Be, Re, Ag O, F, I, P Si, Ge He, Ne, Ar Facilidad para formar iones Forman fácilmente iones positivos Forman fácilmente ionesnegativos Forman con dificultad iones positivos No forman iones

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Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia (última capa electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo

Por ejemplo, los elementos del grupo 17:

Elemento Flúor Cloro Bromo Yodo

Configuración electrónica 1s2 2s22p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Configuración más externa

ns2 np5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa de valencia

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La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en losdistintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

Las propiedades periódicas de loselementos son un reflejo de las configuraciones electrónicas



Tamaño del átomo
◦ Radio atómico:

 Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente).  Radio metálico.
◦ Radio iónico
   

Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad Carácter metálico.

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EL TAMAÑO ATÓMICO.
Los átomos e iones no tienen un...