Tabla periódica

LA TABLA PERIÓDICA 1. ORÍGENES Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el descubrimiento de la mayor parte de los elementos se llevó a cabo durante el siglo XIX; en 1830 ya se conocían 55 elementos. Este hecho junto con el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó elinterés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación. Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner, quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último (cloro, bromo y yodo; azufre,selenio y teluro; litio, sodio y potasio). A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. En 1864, el químico inglés John Newlands observó de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir decualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos. Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente, se la conoció como ley de las octavas. El nombre deoctavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales. La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de los 64 elementos conocidos, basándose en la variación computacional de las propiedades químicas(Mendeleiev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la tabla periódica de Mendeleiev los periodos (filas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas) se correspondían en los diferentes periodos.Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus masas atómicas. Mendeleiev predijo la existencia de algunos elementos que aún no se conocían y les dejo un espacio vacío en el lugar donde el siguiente elemento conocido no encajaba, ya que sus propiedades se correspondían con las de los elementos de la siguiente columna. Otragenial idea que tuvo fue la de romper el orden creciente de masas atómicas para agrupar en la misma columna aquellos elementos que tenían las mismas propiedades. 2. LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL: GRUPOS Y PERÍODOS El modelo atómico de Rutherford y después el de Bohr permitieron a Moseley afirmar que las propiedades de los elementos químicos dependen del número atómico y no de la masa atómica. Estecriterio permitió una ordenación completa de los elementos y, también, predecir con seguridad los elementos que faltaban, así como su ubivcación en la tabla periódica. Bohr clasificó los elementos por orden creciente de número atómico, igual que la conocemos hoy en día. En ella la posición que corresponde a cada elemento está en función de su estructura electrónica. Los elementos se distribuyen en sietefilas, llamadas períodos, y en dieciocho grupos o familias. En cada grupo aparecen ordenados los elementos que tienen propiedades químicas similares. En los grupos A se encuentran los elementos representativos de la tabla periódica y tienen nombres propios: IA Alcalinos VA Nitrogenoideos II A Alcalinotérreos VI A Anfígenos III A Térreos VII A Halógenos IV A Carbonoideos 0 Gases nobles Su...