tabla periodica full2

Universidad Nacional Autónoma de Honduras en el Valle de
Sula

Tema: Tabla Periódica de los Elementos
Clase: Química Fundamental
Lic. José A. Morales
Alumno: Mario R. Rivas
Nº de Cuenta: 20131014262
Sección: 9:00
Código de Clase: QQ-100
Fecha: 26/10/15

" La tabla periodica es una gran ayuda tanto
en nuestra vida laboral como nuestra vida
de estudio, aprovechemosla".

Introducción

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La tablaperiódica se ha vuelto tan familiar para nosotros que forma parte de nuestro material didáctico para
los estudiantes, mas aun para un estudiante como ser de la carrera de química, medicina e ingeniera.
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De la tabla periódica podemos obtener la información necesaria del elemento químico deseado, en cuanto
se refiere a su estructura y propiedades tanto físicas y químicas.
•
Según sus propiedadesquímicas los elementos se clasifican en metales y no metales, donde encontramos
mas elementos metálicos que no metálicos, donde los mismos elementos que encontramos en nuestro planeta
así también se encuentran en los otros planetas.
•
Nosotros como estudiantes debemos de aprendernos y familiarizarnos con la tabla periódica y saber como
ser sus propiedades físicas y químicas, como ser grupos ofamilias.

" La tabla periodica es una gran ayuda tanto
en nuestra vida laboral como nuestra vida
de estudio, aprovechemosla".

Tabla Periódica

" La tabla periodica es una gran ayuda tanto
en nuestra vida laboral como nuestra vida
de estudio, aprovechemosla".

Tabla Periódica

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El descubrimiento de los elementos químicos desde la antigüedad a sido un proceso continuo que se a
desarrollado en suhistoria, gracias a los científicos químicos como ser Dmitri Mendeleev en Rusia y también
Lothar Meyer en Alemania, ellos fueron los dos personajes que llegaron a la posibilidad de clasificar los
elementos en una tabla periódica, donde observaron que cada elemento tiene propiedades físicas y químicas
similares y se repiten periódicamente cuando los elementos se acomodan en el orden del peso atómicocreciente.
•
Los científicos de esa época no tenían conocimiento sobre los números atómicos, sin embargo los pesos
atómicos aumenta por lo regular cuando los números atómicos se incrementan, entonces tanto como Mendeleev
como Meyer recomendaron los elementos en una secuencia adecuada, en donde las tablas de los elementos
propuestas por Mendeleev y Meyer llegaron básicamente a la misma conclusión conrespecto a la periodicidad de
las propiedades de los elementos, al primero se le dio el crédito por exponer sus ideas con mas tenacidad y por
fomentar muchos trabajos nuevos en química.
•
En 1,913 dos años después de que Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo, donde un físico ingles
llamado Henry Moseley determino la frecuencia de los rayos x emitidos cuando los elementos diferentes eranbombardeados con electrones de alta energía, en donde descubrió que cada elemento produce rayo x en
frecuencia única, además encontró que la frecuencia se incrementa generalmente cuando la masa tónica
aumenta.

" La tabla periodica es una gran ayuda tanto
en nuestra vida laboral como nuestra vida
de estudio, aprovechemosla".

Propiedades de la Tabla Periódica

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Todos los elementos de un mismo grupoposeen un comportamiento químico familiar, debido a que poseen
el mismo numero de electrones en su capa mas externa.
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Podemos distinguir cuatro conjuntos de elementos químicos, según la facilidad de sus átomos para perder o
ganar electrones como ser: Metales, Semimetales, No metales y Inerte.
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El tamaño de los átomos de sus distintos elementos varían bastante en su tamaño y en general el radioatómico aumenta al descender en los grupos de la tabla periódica, como por ejemplo cuando uno que al avanzar
en un periodo mientras el numero de la capa de electrones permanece igual, la carga positiva del núcleo aumenta
lo que hacen que los electrones se acerquen fácilmente al núcleo.
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Cuando hablamos de la electronegatividad nos basamos en la energía que es necesaria suministrarle a un
átomo...