Tabla periodica, propiedades atomiccas

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LA TABLA PERIÓDICA
La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos ubicación por grupos de elementos como lo son: 1829 Ley de las triadas de Duberiener (Grupos de tres elementos con similar comportamiento) 1864 Ley de las octavas de Newlands (Grupos de ocho elementos con similar comportamiento) 1869 Ley periódica de Mendeleev y Meyer ( Orden por masas atómicascrecientes) 1913 Ley de Moseley ( Orden por números atómicos crecientes) En la actualidad un orbital atómico se describe por un conjunto particular permitido de valores cuanticos n, l y ml según el nivel, la forma y orientación, dos electrones pueden ocupar el mismo orbital solo si sus espines son opuestos ms; en tal caso se dice que los electrones están desapareados n ↑ cuando ocupan un soloorbital ó apareados ↑↓ cuando los dos ocupan el mismo orbital pero con espin opuesto. Par el primer nivel solo existe un orbital atómico 1s y máximo puede tener dos electrones definiendo así las configuraciones para el hidrógeno 1s 1 y para el helio 1s 2, así mismo se construyen las secuencias electrónicas que predice el principio de construcción ( Aufbaud) donde la forma de ocupar las niveles ysubniveles esta definidos según la energía como se presenta a continuación:

De esta forma la notación de orbitales es posible conformarla mediante superíndices que indican el numero de electrones de cada elemento pudiéndose dar en la notación orbital o notación simplificada; por ejemplo, para los números atómicos de los elementos que están en el segundo nivel existe un conjunto de distribucionespresentadas así:

Notación

Orbital

Notación

Simplificada

Elemento 3 Li 4 Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

1s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

2s

2p
↑ __ ↑↑_ ↑↑↑ ↑↓↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓

1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6

[He] 2s1 [He]2s2 [He]2p1 [He]2p2 [He]2p3 [He]2p4 [He]2p5 [He]2p6

LA TABLA PERIÓDICA Y LAS CONFIGURACIONESELECTRÓNICAS En la tabla periódica los elementos están distribuidos bloques según ,los orbitales que son ocupados y se dividen en A los que ocupan los orbitales s y p (A); los B son los que ocupan los orbitales d (B)

A su vez cada grupo (el cual tiene siete niveles de energía) esta dividido por subgrupos designados por números romanos, por ejemplo el Grupo IA tiene un solo electrón en suorbital n s1 independiente del nivel donde se encuentre, el Grupo IIA tiene dos electrones en su nivel de energía mas alto ns2 y como el orbital s no puede tener mas de dos electrones para el grupo IIIA se tienen tres electrones en su nivel de energía mas alto distribuidos como ns 2p1. En los grupos B aunque la nomenclatura depende de los electrones que ocupen el nivel mas alto pero teniendo en cuentalos niveles n d se debe tener especial cuidado al evaluar la distribución y las propiedades periódicas en los grupos B por debajo del cuarto nivel debido a algunas irregularidades, por que los subniveles de energia tienen valores casi iguales facilitando el paso de uno a otro con poco trabajo, es decir los orbitales se perturban.

LA LEY PERIÓDICA: La clasificación periódica de los elementos deacuerdo a la distribución electrónica de ellos, es útil para predecir las propiedades al predecir físicas y químicas y permite clasificarlos en: Elementos representativos nsp : Son elementos pertenecientes a los grupos A y se caracterizan por tener los niveles de energía parcialmente ocupados en los orbitales s ó p donde el orbital s puede tener uno o dos electrones y si este está lleno, puedopresentar también orbitales p con distribuciones desde uno hasta 6 electrones; además, len estos elementos los cambios en sus propiedades son bastante significativos de acuerdo su número atómico. Gases nobles ns np : Presentan mínima reactividad con los otros elementos es decir no forman compuestos con facilidad, se comportan estables en forma aislada debido a su configuración electrónica y son...
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