Tabla periodica

Elementos del grupo 12: Se denomina grupo en la Tabla periódica de los elementos, a cada una de sus columnas verticales, clasificadas tradicionalmente de izquierda a derecha, desde el número 1 al 18.
Vale recordar que todos los elementos de un grupo tienen una gran semejanza, compartiendo muchas propiedades químicas y físicas, y generalmente son diferentes de los elementos de los otros grupos.Por ejemplo, los elementos del grupo 1, a excepción del hidrógeno, son metales, mientras que los del grupo 17, exceptuando el astato, son no metales.
De tal modo, en el Grupo (o columna) 12 encontramos:
El zinc o cinc es un elemento químico de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.La etimología de zinc parece que viene del alemán, Zincken oZacken, para indicar el aspecto con filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de él.
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Características principales [editar]
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dipositiva presentan el conjunto orbital decompleto. Este elemento presenta cierto parecido con elmagnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23 elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Hay que destacarque es unelemento químico esencial.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primery único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga alaminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas.
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Aplicaciones [editar]

Óxido de Zinc.
La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero paraprotegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen
* Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
* Piezas de fundición inyectada en la industria deautomoción.
* Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

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Papel biológico [editar]
El zinc es un elemento químico esencial para las personas.El cuerpo humano contiene alrededor de 40 mg de zinc por kg y muchas enzimas funcionan con su concurso: interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula laactividad de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunológico, es necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las proteínas dedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxido dismutasa.
El zinc se encuentra en diversos...