Tabla periodica

Muchas de las propiedades químicas de los elementos se explican en términos de su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuración electrónicas semejantes, como sodio y potasio, se comporten en muchos aspectos de manera similar y que, en general, las propiedades de los elementosmuestren tendencias observables. Los químicos del siglo XIX descubrieron tendencias periódicas en las propiedades físicas y químicas de los elementos mucho antes de que la teoría cuántica apareciera en escena. A pesar de que estos químicos desconocían la existencia de los electrones y protones, sus esfuerzos para sistematizar la química de los elementos resultaron notablemente acertados. Susprincipales fuentes de información fueron las masas atómicas de los elementos y otras propiedades físicas y químicas conocidas.

Desarrollo de la tabla periódica:
Triadas de Döbereiner:

En 1817 observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada dehalógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (JeanBaptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.
En 1862, J. W. Döbereiner manifestó la existencia de grupos de tres elementos, triadas, que presentaban analogías en sus propiedades físicas y químicas ordenadas por sus masas atómicas, de tal forma que el delelemento central era aproximadamente la media aritméticas de los otros dos.

ELEMENTOS MASAS ATÓMICAS MEDIA PROPIEDADES
Li – Na – K 7 – 23 – 39 23 Metales muy reactivos
Ca – Sr – Te 40 – 88 – 137 88,5 Metales reactivos
S – Se – Te 32 – 79 – 126 79 No metales coloreados
Cl – Br - I 35 – 80 - 127 81 Co metales muy reactivos

Ley de las octavas de Newlands:
Entre 1850 y 1865, fuerondescubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando loselementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos de la siguiente manera:
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0 Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0 B
10,8

Al
27,0

C
12,0

Si
28,1

N
14,0

P
31,0

O
16,0

S
32,1

F
19,0

Cl
35,5

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre síy en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
Posteriormente se descubrió una familia de compuestos inertes, formada por el helio, neón, argón, kriptón, y xenón, o lo que es lo mismo, el grupo de los gases nobles. Este descubrimiento transformó a las octavas de Newlands, en novanas.
Los esfuerzos de Newlands, supusieron un gran paso con buena...