tabla periodica

TABLA PERIODICA

Es una herramienta fundamental, pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
Se le conoce como tabla periódica a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea
El principal uso es conocer laspropiedades básicas de cada uno de los elementos químicos (estado de materia, masa atómica, valencias, metálico o no metálico).
Los primeros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri Mendeleiev y JuliusLothar Meyer, hacia el año 1869.
Dimitri Mendeleiev propuso una organización de la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según suspropiedades químicas
Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos
Fue en 1864, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. ordenando los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una
En 1869 el químico alemán Meyer y el químicoruso Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".
El descubrimiento de los elementos:
En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su colorverde), rubidio (Rb, rojo), etc.
En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.
Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos,el se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
402526549193450PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filasverticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema
BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.
CLASES.- Sedistinguen 4 clases en la tabla periódica
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados p
or los elementos de los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.
PeriodoRepresenta el nivel de energía más externo
Bloque Representa el último subnivel que se está llenando.
Número de grupo Representa los electrones de valencia.(para los representativos)
Elementos de grupos "B" Tienen 2 electrones de valencia
Propiedades Periódicas
Radio atómico
10820401004570Aumenta
400000Aumenta
El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dosátomos adyacentes. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
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Radio Iónico
El radio iónico es al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al...