Tabla periódica moderna






Facultad de Ingeniería
Mecánica

Curso:
Química general (MB312)
Informe:
Tabla periódica y propiedades periódicas
Profesora:
Maldonado Alata Ruth Elena
Sección:
F
Apellido paterno
Apellido materno
Nombres
Especialidad
Código
Firma
Quispe
Paredes
Winder Junior
M6
20130119B
 
  Sebastián
Damacio 
Luis Alejandro
M6
20134050G
 
Fecha de presentación:03/05/2013



2013-I

I.
1. Objetivos
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la Ley periódica de los elementos.
Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de las diferentes series deelementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.

2. Diagrama de proceso

3. Datos del laboratorio



4. Cálculos y resultados
PRUEBA A: Metales alcalinos
Conforman el grupo IA de la Tabla periódica.
Al agregar fenolftaleína al aguase observa ésta ligeramente burbujeante, mas no presenta coloración alguna. Al agregar los metales alcalinos (Na y K) al agua se observa la aparición de una coloración fucsia que nos indica la presencia de iones hidróxido, la formación de burbujas ascendentes es señal de la formación de hidrógeno gaseoso.
La reacción de cada uno de los metales con el agua es:
2Na(s) + 2H2O(l)  2Na(OH)(ac) +1H2(g)
2K(s) + 2H2O(l)  2K(OH)(ac) + 1H2(g)
Se observa que la reacción más violenta es la del potasio. El comportamiento de estos elementos alcalinos coincide con lo previsto en el estudio de las propiedades químicas de la tabla periódica que dice que los elementos del grupo IA, por tener un solo electrón en su última capa, reaccionan de forma más rápido debido a que sólo necesitan perder esteelectrón para alcanzar la estabilidad querida en el octeto.

PRUEBA B: Metales alcalinos – térreos
Son los elementos que conforman el grupo IIA de la tabla periódica.
Por lo que se ha observado estos elementos presentan menos carácter metálico que los metales alcalinos.
En el caso del calcio se tienen las siguientes reacciones:
2Ca(s) + 1O2(s)  2CaO(s)
1Ca(s) + 2H2O(l)  1Ca(OH)2 + 1H2(g)Estas reacciones se dan cuando el calcio está oxidado.
Teniendo calcio puro la reacción principal es:
Ca(s) + H2O(l) 
En esta prueba también usamos fenolftaleína para identificar el ión hidróxido formado, para el magnesio la reacción es:
1Mg(s) + 2H2O(l)  1Mg(OH)2 + 1H2(g)
El comportamiento de estos elementos alcalinos térreos coincide con lo previsto por nuestros conocimientos deelementos de la tabla periódica que dice que los elementos metálicos del grupo IIA no reaccionan tanto como los del grupo IA, debido a sus electrones que tienen en su última capa; además, éstos metales tienden a formar iones hidróxido al combinarse con el agua.

PRUEBA C: Velocidades relativas de reacción
Las reacciones de HCl con Ca(s), Mg(s) y Fe(s) son:
Mg(s) + HCl(ac) 
Ca(s) + HCl(ac) Fe(s) + HCl(ac) 

La formación de burbujas indica la presencia de hidrógeno gaseoso, producto de la reacción y tiene el siguiente orden en cuanto a cantidad formada: Q(Mg)  Q(Ca)  Q(Fe). Este comportamiento irregular de reacción coincide con el esperado por el conocimiento que se tiene de propiedades periódicas, esto se puede explicar ya que el magnesio y calcio reaccionan más rápido que elhierro, debido a que éste último es un metal del grupo B, no muy reactivo como los metales del grupo A.

PRUEBA D: Los halógenos
Estos pertenecen al grupo VII A de la tabla periódica; estos elementos tienen alto carácter no metálico, el cual disminuye en un grupo conforme aumenta su número atómico. Al hacer reaccionar un halógeno molecular con un haluro, ocurrirá la reacción si … es lo...