taller de probabililidades

PRACTICA No. 4 ASCENSO EBULLOSCOPICO






CARLOS ALBERTO MONTOYA 1027880110
JOHN ALEJANDRO ISAZA ARIAS 1037611166






LABORATORIO FISICOQUIMICA
Nathalia Muñoz







UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGIA
MICROBIOLOGIA INDUSTRIAL Y AMBIENTAL
MEDELLIN
2012
OBJETIVO

-Determinar la constante ebulloscópica del agua mediante el uso de la urea comosolvente patrón.

-Comparar el calor de vaporización del agua hallado experimentalmente, con el reportado por la literatura.


































DATOS

TABLA N°1. DATOS TEÓRICOS


COMPUESTO
SOLIDO

Δ c H° (Kcal/mol)
Δ f H° (KJ/mol)
Urea CO(NH2)2

151.6
-318,1
Agua H2O

LIQUIDO




-385.2

TABLA N°2. DATOS OBTENIDOS

SOLUCIONT° DE EBULLICIÓN PROMEDIA (°C)
Solvente puro(50 ml)
95,1
Solvente +urea(3,0g)
95,7
Solvente + urea(4,5g)
96,2
Solvente + urea + 25 ml de solvente
95,8

Masa nominal (g)
3,0
1,5
Exacta (g)2,8747
1,5004

Presión atmosférica: 641,77 mmHg
Solvente empleado: Agua destilada

MODELO DE CÁLCULO













)


CÁLCULOS

























RESULTADOS

Constante de Ebullición. Valor promedio:
=

Calor de Vaporización del solvente:
=

% de Error de Calor de Vaporización:

= 51.41%PREGUNTAS
1. Cómo influye la cantidad de soluto en el punto de ebullición del solvente solución?

Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas de las propiedades físicas del solvente, en este caso el agua. Por lo tanto al aumentar la cantidad de urea, sube el punto de ebullición de la mezcla, pues la temperatura de la solución debe elevarse hasta un valor porencima de la del disolvente, con el fin de alcanzar el punto normal de ebullición

2. Cómo afecta la presión el punto de ebullición de una solución con solute no volatile?

Como sabemos el punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a una presión externa de 760 mm de Hg. Por lo tanto el punto de ebullición de una disolución, de un soluto novolátil, es más alto que el del disolvente puro, debido al hecho de que el soluto hace disminuir la presión de vapor del disolvente

3. Porqué el calentamiento debe ser suave y debe evitarse el sobrecalentamiento?

Además de que la manta de calentamiento manejaba una temperatura muy alta y por eso no se podía acercar tanto el tubo con la solución, la idea de que el calentamiento sea lento espara poder deteminar mejor el momento en que la T es constante durante el cambio de fase con mayor facilidad.

4. La ec. 1 y la ec 2 son el resultado de asumir un tipo de solución y hacer una aproximación matemática. Cuales son estas condiciones?

La ecuación de Clapeyron se puede escribir de la forma siguiente:



Vv  y V1 son el volumen molar del gas y del líquido respectivamente, Te esla temperatura de ebullición del disolvente y DHv  es el calor molar de vaporización. Como V1 es despreciable frente a Vv,  la ecuación se transforma en:

y Vv, volumen de ,1 mol de gas, se puede sustituir por RTe/pº, con lo que se obtiene:
O tambien:
 
Reemplazando el descenso relativo de la presión de vapor Dp/pº por m/(1 000/M1) según la ecuación aproximada (ecuación [ 10]), en donde w2/M2= m, y w1 - 1 000, la fórmula anterior se transforma en:

.

DISCUCIONES:
Cuando a una cierta cantidad de agua (u otro líquido) se le suministra calor, éste se invierte inicialmente en aumntar la temperatura del agua. Dicho aumento de temperatura viene determinado por el calor suministrado, la masa de agua, y la constante llamada calor específico. Pero si la temperatura alcanza el punto de...