taller gases
Páginas: 2 (498 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2014
Taller parcial 2. Química Básica
GASES
1. Algunos productos comerciales que se usan para destapar cañerías contienen una mezcla de hidróxido de sodio y polvo de aluminio. Cuando la mezcla sevierte en un drenaje tapado, ocurre la siguiente reacción:
El calor generado en esta reacción ayuda a derretir los sólidos, como la grasa, que obstruyen la cañería, y el gas hidrógeno liberadoremueve los sólidos que tapan el drenaje.
Calcule el volumen de H2 formado a TPE (temperatura y presión estándar), si 3,12 g de Al se tratan con un exceso de NaOH
2. Considere el siguiente aparato.Calcule las presiones parciales de helio y de neón después de abrir la válvula. La temperatura permanece constante a 16 oC.
3. El hidrógeno que se forma en la reacción del calcio metálico con agua serecolecta a 30 0C y a una presión de 988 mm de Hg es de 641 mL. ¿Cuál es la masa en gramos del hidrógeno gaseoso obtenido?. La presión de vapor de agua a 30 0C es de 31,82 mm de Hg. (h= 0 mm).
4. 5mL de N2 liberados en la descomposición de azida de sodio (NaN3) según la reacción indicada se recolectaron en una probeta sobre agua a 25 oC, una presión atmosférica de 1 atm, una presión de vaporde agua de 23,0 mm de Hg, y una altura de agua en la probeta (h) de 10 cm con respecto al nivel exterior.
2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)
Determinar la cantidad de NaN3 (utilizado en lasbolsas de aire de un atomovil) utilizados para la reacción (suponer que todo el compuesto se degrado).
6. Si se hacen reaccionar 3 L de N2 y 7 L de O2 ¿Cuántos litros de NO2 se pueden formar?.Considere que todos los gases están a la misma temperatura y presión y que se consume todo el reactivo límite. N2 (g)+ 2O2 (g)→ 2NO2 (g)
7. Calcule la presión ejercida por 4,37 moles de Cloromolecular (Cl2 confinados en un volumen de 2,45 L a 38 oC. Compare la presión calculada con: a) la ecuación del gas ideal, y b) la ecuación de van der Waals. Las constantes de van der Waals son a= 6,49...
GASES
1. Algunos productos comerciales que se usan para destapar cañerías contienen una mezcla de hidróxido de sodio y polvo de aluminio. Cuando la mezcla sevierte en un drenaje tapado, ocurre la siguiente reacción:
El calor generado en esta reacción ayuda a derretir los sólidos, como la grasa, que obstruyen la cañería, y el gas hidrógeno liberadoremueve los sólidos que tapan el drenaje.
Calcule el volumen de H2 formado a TPE (temperatura y presión estándar), si 3,12 g de Al se tratan con un exceso de NaOH
2. Considere el siguiente aparato.Calcule las presiones parciales de helio y de neón después de abrir la válvula. La temperatura permanece constante a 16 oC.
3. El hidrógeno que se forma en la reacción del calcio metálico con agua serecolecta a 30 0C y a una presión de 988 mm de Hg es de 641 mL. ¿Cuál es la masa en gramos del hidrógeno gaseoso obtenido?. La presión de vapor de agua a 30 0C es de 31,82 mm de Hg. (h= 0 mm).
4. 5mL de N2 liberados en la descomposición de azida de sodio (NaN3) según la reacción indicada se recolectaron en una probeta sobre agua a 25 oC, una presión atmosférica de 1 atm, una presión de vaporde agua de 23,0 mm de Hg, y una altura de agua en la probeta (h) de 10 cm con respecto al nivel exterior.
2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)
Determinar la cantidad de NaN3 (utilizado en lasbolsas de aire de un atomovil) utilizados para la reacción (suponer que todo el compuesto se degrado).
6. Si se hacen reaccionar 3 L de N2 y 7 L de O2 ¿Cuántos litros de NO2 se pueden formar?.Considere que todos los gases están a la misma temperatura y presión y que se consume todo el reactivo límite. N2 (g)+ 2O2 (g)→ 2NO2 (g)
7. Calcule la presión ejercida por 4,37 moles de Cloromolecular (Cl2 confinados en un volumen de 2,45 L a 38 oC. Compare la presión calculada con: a) la ecuación del gas ideal, y b) la ecuación de van der Waals. Las constantes de van der Waals son a= 6,49...
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