Taller Kps

TALLER DE KPS

1. Calcule Kps de los siguientes compuestos dadas sus solubilidades:
a) AgBr, dado que su solubilidad es 5.3x10-4 g/litro

Bromuro de Plata AgBr Kps = 5.3x10-4Kps= Ag+Br- Kps= SS Kps= S2

La solubilidad está dada en g/litro, entonces, se pasa a mol/litro

Si tomo cada parte del compuesto

Ag=5.3x10-4g Ag+Litro×1 mol107g Ag+=4.95x10-6 molLBr=5.3x10-4g Br-Litro×1 mol80g Br-= 6.625x10-6 molL

Kps= 4.95x10-6 molL6.625x10-6 molL

Kps= 3.279x10-11 molL

Si tomo todo el compuesto

Kps=5.3x10-4g AgBrLitro×1 mol187gAgBr=2.8x10-6molL

b) Ba(OH)2, dado que su solubilidad es 4,6 g por 0,250 litros

2. Calcule la cantidad de gramos de las siguientes especies que se pueden disolver en un litro deagua, dadas las siguientes Kps
a) AgI, donde su Kps es 8,5x10-17
b) Sr(OH)2, donde su Kps es 3,2x10-4

3. Dado el siguiente equilibrio:
Cu(OH) ↔Cu+2 + 2OH−
Donde el Kps deesta sal es 4,8x10-20, calcule la cantidad de cationes y aniones disuelto en una solución saturada de la sal.

4. Dado que el Kps de BaCO3 es 5x10-9, ¿Cuál será la concentración finalde los iones (aniones y cationes) si se le agrega inicialmente 150 mL de BaCrO4 a 0,01 M y 150 mL de ZnCO3?

5. Se tiene 0,01 moles de AgNO3 se añaden a 1 litro de disolución que es 0,1M en Na2CrO4 y 0,005 M en NaIO3. Dados los valores de Kps para el Ag2CrO4 y AgIO3, 10-8 y 10-13, respectivamente, calcular los moles de cualquier sólido formado en el equilibrio y lasconcentraciones de los iones Ag+, IO-3 y CrO-24.

6. Dado que Kps = 1x10-6 para NaV y Ka para HV es 1x10-5, en donde NaV es valerianato sódico y HV es ácido valeriánico CH3(CH2)3COOH,calcular la solubilidad del NAV en los siguientes medios:
a) NaCl 0,1 M (despreciando efectos de coeficiente de actividad)
b) HCl 0,001 M (despreciando efectos de coeficiente de actividad)