Taller química analitica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (296 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 3 de marzo de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad de Carabobo
Facultad de Ciencias de la Salud
Escuela de Bioanálisis
Química Analitica
Prof. Yuruby Vidal

Marianela Rivas


Taller de Equilibrio Químico e Iónico1.- La constante de equilibrio Kp para la reacción

SO3 g ===== SO2 g + O2 g

Es 1,8x10¯5 a 350 °C. Cual es el valor de Kc para esta reacción?




2.- Para la siguiente reacciónexotérmica:

C s + CO2 g = CO g

Lea cada una de las siguientes proposiciones y subraye, dentro del paréntesis, la respuesta correcta:

● Al poner en contacto los reactantes: la[CO] (aumenta, decrece, no cambia).

● Al poner en contacto los reactantes: la [CO2] (aumenta, decrece, no cambia).

● Al poner en contacto los reactantes: la [C] (aumenta, decrece, nocambia).

● Después que se ha alcanzado el equilibrio las concentraciones de todas las especies presentes ( aumentan, decrecen, no cambian) con el tiempo.

● Una constante de equilibrio >1 indica que las concentraciones de los productos son (altas, bajas iguales) con respecto a las concentraciones de los reactantes.

● En el equilibrio las reacciones directas e inversatienen (mayores, menores, iguales) velocidades.

● Después que el equilibrio ha sido alcanzado, la [CO2] se incrementa a volumen y temperatura constante. El sistema se ajusta para(aumentar, reducir , no cambiar) la [CO2].

● Después que el equilibrio ha sido alcanzado, la [CO] se incrementa a volumen y temperatura constante. El sistema contrarresta dicho efecto(aumentando, disminuyendo , no cambiando) la [C] y [CO2].


● Después que el equilibrio ha sido alcanzado, la presión disminuye de forma tal que la [CO] (aumenta, disminuye, no cambia).3.- Encuentre el [H], [OH¯], el pH y el porcentaje de disociación de acido en cada una de las siguientes soluciones:

a) 0,30 M HI
b) 0,30 M NH4I
c) 0,30 M HCN
d) 0.30 M HC2 H3O 2
tracking img