Taller química analitica

Universidad de Carabobo
Facultad de Ciencias de la Salud
Escuela de Bioanálisis
Química Analitica
Prof. Yuruby Vidal

Marianela Rivas


Taller de Equilibrio Químico e Iónico1.- La constante de equilibrio Kp para la reacción

SO3 g ===== SO2 g + O2 g

Es 1,8x10¯5 a 350 °C. Cual es el valor de Kc para esta reacción?




2.- Para la siguiente reacciónexotérmica:

C s + CO2 g = CO g

Lea cada una de las siguientes proposiciones y subraye, dentro del paréntesis, la respuesta correcta:

● Al poner en contacto los reactantes: la[CO] (aumenta, decrece, no cambia).

● Al poner en contacto los reactantes: la [CO2] (aumenta, decrece, no cambia).

● Al poner en contacto los reactantes: la [C] (aumenta, decrece, nocambia).

● Después que se ha alcanzado el equilibrio las concentraciones de todas las especies presentes ( aumentan, decrecen, no cambian) con el tiempo.

● Una constante de equilibrio >1 indica que las concentraciones de los productos son (altas, bajas iguales) con respecto a las concentraciones de los reactantes.

● En el equilibrio las reacciones directas e inversatienen (mayores, menores, iguales) velocidades.

● Después que el equilibrio ha sido alcanzado, la [CO2] se incrementa a volumen y temperatura constante. El sistema se ajusta para(aumentar, reducir , no cambiar) la [CO2].

● Después que el equilibrio ha sido alcanzado, la [CO] se incrementa a volumen y temperatura constante. El sistema contrarresta dicho efecto(aumentando, disminuyendo , no cambiando) la [C] y [CO2].


● Después que el equilibrio ha sido alcanzado, la presión disminuye de forma tal que la [CO] (aumenta, disminuye, no cambia).3.- Encuentre el [H], [OH¯], el pH y el porcentaje de disociación de acido en cada una de las siguientes soluciones:

a) 0,30 M HI
b) 0,30 M NH4I
c) 0,30 M HCN
d) 0.30 M HC2 H3O 2