Taller quimica inorganica y organica

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UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL
CREAD

TALLER FINAL DE QUIMICA – PREPARATORIO DE EVALUACION FINAL

NOMBRE: Oscar Leonardo Caviedes Cifuentes CODIGO: 0601110191

1) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?

Na | = | 23 g/mol | P eq= PM# Eq = 58.45 gr/mol1 eqgr/mol=58.45 eq N=# eq-grlt solucion # eq- gr = N x Lt = 2,5eq-grlt x 0,25 lt = 0,625 eq-gr # eq= grP eq gr= P eq x # eq = 58,45 eq x 0,625 eq/ gr = 36,53 gr de NaCl |
Cl | = | 35.45 g/mol | |
Total | = | 58.45 g/mol | |
Peso molecular | || |
| |

2) ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?

Na2 | = | 46 g/mol | Peso Equivalente=P molecular# Equivalente Peso Equivalente=142 g/mol2 equ.gr/molPeso Equivalente=71 equ # Equi gramos=gramospeso equivalente# Equi gramos=500gr71 equ # Equi gramos= 7.04 equ/grNormalidad=# equi gramosLitrossolucionLitros de Solucion=7.04equgr0.75equ.grl.Litros de Solucion=9.38 L |
S | = | 32 g/mol | |
O4 | = | 64 g/mol | |
Total | = | 142 g/mol | |
Peso molecular | |
Na2SO4# Equivalente = 2 equ.gr/mol | |
| |

3) ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?

Ca | = | 40 g/mol | Peso Equivalente=P molecular# Equivalente PesoEquivalente=111 g/mol1 equ.gr/molPeso Equivalente=111 equ # Equi gramos=gramospeso equivalente# Equi gramos=250gr111 equ # Equi gramos= 2.252 equ/grNormalidad=# equi gramosLitros solucionNormalidad=2.252 equ/grs1.5 lNormalidad=1.5equ.grlts |
Cl2 | = | 71 g/mol | |
Total | = | 111 g/mol | |
Peso molecular | |
CaCl2# Equivalente = 1 equ.gr/mol | || |

4) ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución
1,5 N?

Ba | = | 137.2 g/mol | Peso Equivalente=P molecular# Equivalente Peso Equivalente=208.2 g/mol1 equ.gr/molPeso Equivalente=208.2 equ Normalidad x litros de solucion=# equ gramos1.5equ.grlts x 1.5 lts=2.25 equ.gr# Equi gramos x peso equivalente=gramos2.25 equ.gr x 208.2 equ=468.4grGramos de BaCl2 necesarios = 468.4 gr |
Cl2 | = | 71 g/mol | |
Total | = | 208.2 g/mol | |
Peso molecular | |
BaCl2# Equivalente = 1 equ.gr/mol | |
| |

5) ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N?

K | = | 39 g/mol | Peso Equivalente=P molecular# Equivalente Peso Equivalente=56 g/mol1 equ.gr/molPeso Equivalente=56 equNormalidad x litros de solucion=# equ gramos6.0equ.grlts x 2.5 lts=15 equ.gr# Equi gramos x peso equivalente=gramos15 equ.gr x 56 equ =840grGramos de KOH necesarios = 840 gr |
O | = | 16 g/mol | |
H | = | 1 g/mol | |
total | = | 56 g/mol | |
Peso molecular | |
KOH# Equivalente = 1 equ.gr/mol | |
| |

6) calcule la Molaridad y molalidad de una soluciónde K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/Ml

k2 | = | 78 g/mol | Molaridad=moles de solutolitros de solucion molalidad=moles de solutokilogramos de solvente#moles del soluto=71 equ # Equi gramos=gramospeso equivalente# Equi gramos=500gr71 equ # Equi gramos= 7.04 equ/grNormalidad=# equi gramosLitros solucionLitrosde Solucion=7.04equgr0.75equ.grl.Litros de Solucion=9.38 L |
C | = | 12 g/mol | |
O3 | = | 48 g/mol | |
Total | = | 138 g/mol | |
Peso molecular | |
K2CO3# Equivalente = 2 equ.gr/mol | |
| |

7) ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado(cuso4) se necesitarán para preparar una litro de solución 2,0M?

Cu | = | 63.54 g/mol | Molaridad=moles de solutolt de...
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