Taller Quimica

TALLER


Presentado por:
Buelvas Gómez Lina
Caraballo Llerena Carlos
Dau Menco Yury
De la Espriella Correa Juan José
Zambrano Esquivia Brian Jhosep




Presentado a:
Ing. Abigail CamargoFundación Universitaria Tecnológico Comfenalco
Facultad de Ingeniería
Tecnología en Gestión Ambiental Industrial
Semestre III- Sección 1

1. Los electrolitos débiles, son aquellos que en solución acuosa sedisocian parcialmente en sus iones quedando en equilibrio con la especie química sin disociar. Son electrolitos débiles:
Ácido Acético
Hidróxido de Amonio
Ácido Fluorhídrico
Fenol
Ácido BóricoÁcido Fosforico
-Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
-Una base de Brönsted-Lowry es una sustanciacapaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor delhidrogenión [H+].Ejemplos:

 Disolvente Anfipróticos: Pueden comportarse como ácidos o como bases y se sub-clasifican como:
•Protogénicos ó ácidos
Generalmente es más fácil para éstos ceder el protón queaceptarlo. Algunos ejemplos son:
CH3COOH H2SO4
• Protofílicos o básicos:
Generalmente es más fácil para estos aceptar el protón que cederlo.
Algunos ejemplos son:
NH3
H2NC2H4NH2(etilendiamida)

•Neutros:
Se les facilita tanto ceder el protón como aceptarlo. Algunos ejemplos son:
H2O
Alcoholes menores.
Estos solventes presentan cierta tendencia a ionizarse reaccionando consigo mismo.Éste fenómeno es conocido como “auto protolisis” y, en éste, una de las moléculas del solvente actúa como base y otra como ácido. A continuación se muestran algunos ejemplos de auto protolisis:
2H2O ↔H3O+ + OHˉ
2H2SO4 ↔ H3SO4+ + HSO4ˉ
2NH3 ↔ NH4+ + NH2ˉ
2CH3OH ↔ CH3OH2+ + CH3Oˉ
Acido fuerte: Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar...