Taller reacciones

INSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO
PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL
TALLER DE REACCIONES QUIMICAS
Química general-Primer Semestre

1. Con las siguientes reacciones Químicas, resuelva lo siguiente:
a. Clasifíquelas en (combinación o síntesis, Descomposición, Desplazamiento
o simple sustitución y en Intercambio o doble sustitución).
b. Balancee por el método de ensayo y error
c. Aplique ala ecuación balanceada, la Ley de Conservación de la materia.

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Al(OH)3_________________________Al2O3 + H2O
CaCl2 + Na2CO3 ____________
NaCl
+ CaCO3
K2CO3
+ Sr(NO3)2 _________________ KNO3 +
SrCO3
NH3 + O2 ____________________ NO2
+
H2O
KClO3 __________________
KCl
+
O2
Al
+ Cr2O3 _______________
Al2O3
+ Cr
KOH + H2SO4 ______________
K2SO4
+
H2O
H2S +
SbCl3 _______________HCl
+
Sb2S3

2. A las fórmulas de los siguientes compuestos, aplique y compruebe la Ley de
proporciones definidas y halle:
a. Relación atomo-atomo
b. Relacion peso-peso
c. Composicion
porcentual
a.
b.
c.
d.
e.

FeSO4 (SULFATO DE HIERRO)
Ca3(PO4)2 (FOSFATO DE CALCIO
Cu(NO3)2 (NITRATO CUPRICO)
K2CO3 (CARBONATO DE POTASIO
AgNO3 (NITRATO DE PLATA)

Reacciones químicas



Una reacción otransformación química es un proceso por el cual los
enlaces de las sustancias iniciales, llamadas reactivos, sufren una
transformación y sus átomos se reorganizan de distinta manera para formar
otras sustancias llamadas productos, y normalmente se produce un
intercambio de energía.



Una transformación química es homogénea si tanto los reactivos como los
productos se encuentran en el mismo estado (sólido,líquido o gas). En
caso contrario se dice que es heterogénea.



Una transformación química se representa esquemáticamente mediante
una ecuación química.
o Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se
escriben las fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el
segundo las de los productos.
o Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la combustión
del metano (CH4):

CH4  O2  CO2  H 2 O
Nota: siempre que os digan que una sustancia se quema o
que se realiza la combustión de una sustancia, la ecuación
química es

sus tan cia  O2  productos
o Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:


Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos.



Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de
todos los átomos de los reactivos esigual a la suma de los
átomos de todos los productos. Para conseguirlo se utilizan

los llamados coeficientes estequiométricos, que son
números que se colocan delante de cada uno de los
compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se
denomina ajustar la reacción. Para ajustar una reacción no
hay un método concreto. Ya os diré algún truco cuando lo
haya.


En la molécula de agua (H2O)hay dos átomos de H y un
átomo de O.
Si tengo 3H2O, el coeficiente estequiométrico es 3, y significa
que hay tres moléculas de agua, por tanto hay 6 átomos de H
y 2 de O. Si tengo H2O, el coeficiente estequiométrico es 1,
que no se pone.



La ecuación química ajustada del ejemplo es:
CH 4 ( g )  2O2 ( g )  CO2 ( g )  2 H 2O
1 mol  2 moles  1 mol  2 moles
1 litro
16 g

 2 litros  1 litro 64 g  44 g

 36 g

Esta reacción química significa que 1 molécula (mol) de
metano reacciona con dos moléculas (moles) de oxígeno para
dar 1 molécula (mol) de dióxido de carbono y 2 moléculas
(moles) de agua.


Cuando mezclo dos sustancias (que son los reactivos) se van
consumiendo hasta conseguir los productos y puede ocurrir
que un reactivo se consuma totalmente mientras que aún
quedancantidades de otros reactivos. Se llama reactivo
limitante al reactivo que se consume primero y reactivo
excedente a los demás.



En la práctica, las cantidades de productos que se obtienen
son generalmente menores que las calculadas teóricamente.

Se define el rendimiento como el cociente entre la cantidad
que se obtiene experimentalmente y la cantidad que se
obtiene teóricamente: Se suele...