Taller sistemas buffer

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1. como se prepara una solución buffer ácida.
Una solución buffer simple está compuesta por un ácido y su base conjugada, por ejemplo una solución buffer puede contener ácido acético/acetato, amonio/amoniaco, etc. un ácido débil con la sal de ese mismo ácido ej. Ácido acético con acetato de sodio
(ch3cooh+ch3coona)
2. como se prepara una solución buffer básica.
Se prepara una base débilcon la sal de esa misma base ejemplo hidróxido de amonio, con cloruro de amonio nh4oh+nh4cl.
3. Qué principio químico explica el comportamiento de los sistemas buffer. Enuncie este principio.
El principio de le chatellen – Brown dice que todo sistema al ser alterado busca tener nuevamente su equilibrio.
4. porque son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
Porque los denominadossistemas tampón o buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar a ceder protones de manera tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto. las soluciones buffer están constituidas por un ácido débil y su baseconjugada
5. cuáles son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre.
a) bicarbonato
b) hemoglobina
c) proteínas
d) fosfato
a) bicarbonato el sistema hco3/ h2co3 tiene un pk de 6,1, por lo que, al pH sanguíneo de 7,40, estaría lejos de la zona de máxima capacidad buffer y sería poco útil como amortiguador químico. Sin embargo, opera con gran eficiencia paralograr que el co2 sea transportado y liberado en los pulmones.
b) la hemoglobina (hb) actúa, a través de su parte proteica, como un buen sistema amortiguador de los cambios de pH de la sangre y eso se puede verificar haciendo una curva de titulación. Eso significa tomar una solución de HB, irle agregando cantidades conocidas de hcl o de naoh y medir, al mismo tiempo, el pH.
c) lasproteínas plasmáticas actúan, frente a una carga ácida, como un sistema amortiguador, por los distintos tipos de proteínas que hay en plasma es muy difícil dar un valor único de pk .como sistema amortiguador, las proteínas ocupan un lugar intermedio, en importancia, entre el bicarbonato y la hemoglobina.
d) fosfatos los fosfatos tienen un muy escaso papel como amortiguadores en la sangre.Son importantes, sin embargo, como amortiguadores intracelulares, por la abundancia de fosfatos orgánicos en este compartimiento. Cumplen una función muy importante como buffers de la orina.
6. cuál de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Porque?
Porqué la hemoglobina constituye el principal buffer de la sangre, porque es de accionarextremadamente eficiente gracias a su elevada concentración y a la gran cantidad de residuos de histidina que posee en su estructura. es menester mencionar que la carboxihemoglobina tiene su capacidad buffer algo aumentada con respecto a la oxihemoglobina, lo cual es una contribución muy importante ya que, como antes mencionamos el co2 es un ácido potencial.
7. A que pH se debe mantener la sangre.
Alser nuestro plasma sanguíneo una solución que presenta algunas características que lo diferencian del agua, su valor de neutralidad se fija en 7,40± 0,02 para la sangre arterial. Designaremos neutro a nuestro pH cuando este se encuentre entre 7,38 y 7,42, siendo básico cualquier valor que lo supere este rango (llevando a un estado llamado alcalosis) y ácido cualquier valor que este por debajo de7,38 (implicando una acidosis).
8. a que suele denominarse el principio isohidrico.
Principio que afirma que una variación en la concentración de iones hidrogeno afecta a la relación entre ácidos y bases en todos los sistemas tampón, este principio implica que toda situación que determine un cambio del equilibrio de uno de los sistemas amortiguadores cambia también el equilibrio de todos los...
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