taller



COMUNIDAD DE HERMANOS MARISTAS DE LA ENSEÑANZA
PROVINCIA NORANDINA - COLOMBIA


COLEGIO CHAMPAGNAT DE BOGOTÁ


TALLER DE SALIDA ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES

Periodo I
Profesora:Laksmi Latorre M.
Asignatura: QUÍMICA
UNDECIMO
Año 2014

1. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)
a. Calcule lacantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene.
b. Calcule la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.

2. a. ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 apartir de fósforo blanco (P4)? (formule y balancee la ecuación)
b. ¿A qué masa de oxígeno corresponde esta cantidad?
c. ¿Cuál es el volumen de oxígeno, medido a 1 atm y 300 K?

3. Se hacenreaccionar 16 g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trióxido de azufre. Si se obtuvieron 30 g del producto, ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?
S + O2 (g) SO3(g)

4. Se hacenreaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 % con suficiente cantidad de HCl.
MnO2 (s) + HCl (aq) Mn(s) + H2O (l) + Cl2 (g)

Suponiendo que el rendimiento de lareacción es del 100 %, calcule:
a. La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce.
b. Los moles de cloro que se obtienen.
c. ¿Cómo cambiarían las respuestas anteriores si el rendimiento de lareacción fuera del 80 %?

5. En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato de cinc (Zn(NO3)2 ).

Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3
Si inicialmente sehabían colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcule la pureza de dicha muestra.
6. Calcule la masa atómica del Litio sabiendo que está formado por una mezcla de 3Li6
Y Litio 3Li7. La abundanciade 3Li7 es del 92.40%. La masa isotópica de 3Li6 es de 6,0167 y la del 3Li7es de 7,0179
7. El plomo presenta cuatro isótopos Pb-204, Pb-207, Pb-208, Pb-209. La abundancia de los tres primeros es...