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Ayudantía n°5



1. En la combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25C° y presio constante se desprenden 275 kJ

CH4 (g)+ 2O2 (g)→ CO2 (g)+2 H2O(g)

Determine:la entalpía de formación y combustión del metano.

Datos:

ΔH°F,CO2(g) = -393 kJ/mol

ΔH°F,H2O(g)=-285.8 kJ/mol





2. Una muestra de gas argón (Ar) de 1 atm de presióny a 725°C, se expande reversiblemente y adiabáticamente desde 0.5 dm3 a 1dm3. Calcular la temperatura final del gas, el trabajo efectuado durante la expansión, el cambio en la energíainterna, la presión final del gas y el cambio de entalpía durante la expansión.

Datos: Cv=12.48 J/mol* °K





3. La capacidad calorífica molar a presión constante deloxigeno para temperaturas comprendidas entre 300°K y 400°K y para presiones bajas se puede aproximar como :

Cp= a + bT , a = 6.15 cal/mol y b= 0.00310 Cal/°K2*mol

a) CalcularQ,W,ΔU y ΔH , cuando dos moles de O2 se calientan reversiblemente de 27 °C a 127 °C a presión constante de 1 atm, suponiendo que el gas se comporta como gas ideal.

b)Calcular Q,W,ΔU y ΔH , cuando dos moles de O2 inicialmente a 1 atm se calientan reversiblemente de 27 °C a 127 °C a volumen constante, suponiendo que el gas se comporta como gas ideal.4. Un mol de gas monoatómico ideal que se encuentra a una presión de 1 atm y una temperatura de 273 °K sufre un proceso reversible en el cual el volumen se duplica. Aunque nose especifica la naturaleza del proceso, se sabe que ΔH=500 cal , Q=400 cal. Tomando Cv= 3*R/2

a) Calcular la temperatura y presión finales, así como ΔU , W en el procesob) En caso de que el sistema llegase a las condiciones finales mediante un proceso que implica un cambio isocoro seguido de un cambio isotermo, ambos reversibles, calcular ΔH,ΔU, Q y W.