Tarea 5

Tarea #5
Problema # 1.
Un globo aerostático de forma esférica tiene un diámetro de 20 m, si el globo se llena totalmente con
aire a 25 °C (considera que el aire contiene solamente nitrógeno y oxígeno gaseosos en una proporción
molar de 4 a 1), calcula:
PBarométrica = 760 mmHg; MAire = 29 g mol-1; VEsfera = 4πr3/3
A) La cantidad de sustancia de gas, en moles, en el interior del globo.
B) La masatotal de aire en el globo.
C) La masa de oxígeno gaseoso en el globo.
D) La presión parcial de nitrógeno gaseoso en globo.
E) La densidad del aire dentro del globo.
Problema #2.
El método de Kjeldahl puede ser utilizado para determinar el contenido de nitrógeno en materia
orgánica. Este método consiste en el tratamiento de la muestra con ácido sulfúrico concentrado y
caliente, con lo cual todo elnitrógeno se convierte en iones amonio. Posteriormente se agrega
hidróxido de sodio concentrado, con lo cual se forma amoniaco (NH 3), que a continuación es destilado
y recibido en una disolución de ácido clorhídrico de concentración y volumen conocidos.
El ácido clorhídrico está en exceso y el sobrante es titulado con hidróxido de sodio de concentración
conocida.
En resumen:
I) Conversión de Norgánico en NH3.
II) Reacción del NH3 con HCl en exceso.
III) Titulación del HCl sobrante con NaOH
Se analizó una muestra de cereal para determinar su contenido de nitrógeno. Se pesó una muestra de
0.2515 g de grano. Después del tratamiento con H2SO4 y NaOH se recibió el amoniaco formado en
50.00 mL de HCl 0.1010 M. El exceso de HCl fue titulado con 19.30 mL de NaOH 0.1050 M.
Preguntas:
A) Escribe lareacción entre el ácido clorhídrico y el amoniaco.
B) Escribe la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.
C) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico había inicialmente?
D) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se consumieron en la titulación?
E) ¿Cuántos moles de amoniaco fueron generados en el tratamiento de la muestra?
F) ¿Cuánta masa de nitrógeno hay en la muestra?
G) ¿Cuál es elporcentaje en masa de nitrógeno en la muestra?
Otra aplicación del método de Kjeldahl es la determinación del peso molecular de aminoácidos. Se
analizó una muestra de 0.2345 g de un aminoácido puro. Después del tratamiento con H2SO4 y NaOH,
se recibió el amoniaco en 50.00 mL de HCl 0.1010 M. El exceso fue titulado con 14.25 mL de NaOH
0.1050 M.

Preguntas:
H) Los aminoácidos naturales tienenentre 1 y 4 átomos de nitrógeno por molécula. Calcula el peso
molecular del aminoácido analizado suponiendo cada uno de estos 4 casos.
I) A continuación se muestra una tabla con las fórmulas y pesos moleculares de los 20 aminoácidos
estándar. ¿Cuál, o cuáles de ellos, podría ser el aminoácido analizado?

Problema #3.
A continuación te presentamos una lista de recipientes de diferentes capacidades quecontienen los
siguientes elementos: plata, mercurio, cloro, nitrógeno y azufre. Los recipientes son:
•
Matraz bola
•
Matraz Erlenmeyer
•
Matraz aforado
•
Bureta
•
Probeta
Se desconoce la capacidad de cada uno de los recipientes, pero se sabe que hay uno de 25 mL, otro de
50mL, uno más de 100 mL, otro de 250 mL y un último de 500 mL. El problema consiste en que nos
digas, con la información que sete proporciona, que elemento contiene cada recipiente y de que
capacidad es.
A) El elemento que se emplea en la elaboración de termómetros está en la bureta.
B) El gas presente en la atmósfera se encuentra en un recipiente de mayor volumen que el que contiene
al elemento empleado en fotografía.
C) El matraz bola está lleno de aproximadamente 0.73 g de un elemento gaseoso.
D) El elemento que seencuentra en el recipiente empleado para la preparación de disoluciones de

concentración conocida, lo usan algunas bacterias que se encuentran en las raíces de las plantas.
E) El elemento que cuando se encuentra como impureza en los combustibles provoca lluvia ácida, está
en la probeta que no es el recipiente más pequeño ni el más grande.
F) En el recipiente más pequeño está un líquido que...