Tareas Quimica 1 Esime Zac

* ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

* PROFESOR ABEL BETANZOS CRUZ

* QUIMICA BASICA

* 1CM7

1.- EXPLIQUE EL MODELO ATOMICO DE BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulado. Fue propuesto en 1913 por el físico danésNiels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

2.-EXPRESE EL MODELO ATOMICO DE LA MECANICACUANTICA
El modelo de la mecánica cuántica o también modelo atómico de SCHRODINGER es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente alsobrepasar el radio atómico.

3.-DETERMINAR EL NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, NUMERO DE MASA, NUMERO DE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES DE LOS SIGUIENTES ATOMOS.
a) SODIO (Na)
No. Atómico: 11
Masa atómica: 22.989 uma
Número De Masa: Protones +Neutrones=12+11=23
No .Electrones: 11
No. Protones: 11
No. Neutrones: Masa atómica – Protones =23-11=12
b) ESTRONCIO (Sr)
No. Atómico: 38
Masa atómica:87.62
Número De Masa: 38+49.62
No .Electrones: 38
No. Protones: 38
No. Neutrones: 87.62-38=49.62
c) VANADIO (V)
No. Atómico: 23
Masa atómica: 50.94
Número De Masa: 23+28=51
No .Electrones: 23
No. Protones: 23
No. Neutrones: 51-23=28
d) Indio (In)
No. Atómico: 49
Masa atómica: 114.82
Número De Masa: 65.82+49=114.82
No .Electrones: 49
No. Protones: 49
No. Neutrones:114.82-49=65.82
e) ESTAÑO (Sn)
No. Atómico: 50
Masa atómica: 87.62
Número De Masa: 68.69+50=118.69
No .Electrones: 50
No. Protones: 50
No. Neutrones: 118.69-50=68.69
4.-INDICAR EL VALOR DE LOS 4 NUMEROS CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL DEL
a) GERMANIO (Ge)-32 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2)
n=4; l=1; m=-1, 0, 1; s=1/2b) ORO (Au)-79 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,6s2,4f14,5d9)
n=5; l=3; m=-3 -2 -1 0 1 2 3; s=1/2
c) ARGON (Ar)-18 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6)
n=3; l=1; m=-1 0 1; s= -1/2
d) FLUOR (F)-9 (1s2, 2s2, 2p5)
n=2; l=1; m=0; s= -1/2
e) CALCIO (Ca)-20 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2)
n=4; l=0; m= 0; s= - ½
5.- INDICAR A QUE ELEMENTO CORRESPONDEN LOS SIGUIENTESNUMEROS CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL
a) n=2; l=1; m=1; s=1/2
2p6=7 NITROGENO (N)
b)n=3; l=1; m=1; s=1/2;
3p6=15 FOSFORO (P)
c) n=4; l=2; m=-2; s=-1/2
4d10=44 RUTENIO (Rn)
d) n=5; l=3; m=-1; s=1/2
5f14= 91 PROTACTINIO (Pa)
e) n=4; l=1; m=0; s=-1/2
4p6=32 GERMANIO (Ge)
6.-DEMUESTRE EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI PARA EL:
a) Berilio (Be)
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|Berilio 4 | 1s | 2s |
n | 1 | 1 | 2 | 2 |
l | 0 | 0 | 0 | 0 |
m | 0 | 0 | 0 | 0 |
s | 1 | -1 | 1 | -1 |
| 2 | 2 | 2 | 2 |

b) ALUMINIO (Al)
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Aluminio 13 | 1s | 2s | 2px | 2py | 2pz | 3s | 3px | 3py | 3pz |
n | 1 |1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 |   |   |   |   |   |
l | 0 | 0 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 0 | 0 | 1 |   |   |   |   |   |
m | 0 | 0 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 0 | 0 | -1 |   |   |   |   |   |
s | 1 | -1 | 1 | -1 | 1 | -1 | 1 | -1 | 1 | -1 | 1 | -1 | 1 |   |   |   |   |   |
| 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |   |   |   |   |   |
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