Tareas Y Conceptos De Quimica

Acido-base

ÁCIDO
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. 
Base
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que endisolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

PROPIEDADES…
ÁCIDO
* Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
* Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
* Son corrosivos.
* Producen quemadurasde la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
* Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
* Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Base
* Poseen un sabor amargo característico.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean elpapel de tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver.
* Sus átomos se rompen con facilidad.
* Son inflamables.

CLASIFICACIÓN…
ÁCIDO
Ácidos monopróticos
Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el procesode disociación (llamado algunas veces ionización), como se muestra a continuación (simbolizado por HA):
HA(aq) + H2O(l)  H3O+(ac) + A−(ac)         Ka

Ácidos polipróticos
Los ácidos polipróticos son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido, en contraste a los ácidos monopróticos que sólo donan un protón por molécula. Los tipos específicos de ácidos polipróticos tienen nombres másespecíficos, como ácido diprótico (dos protones potenciales para donar) y ácido triprótico (tres protones potenciales para donar).

Neutralización
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base, produciendo una sal y base neutralizada; por ejemplo, el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio forman cloruro de sodio y agua:
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

Equilibrio ácidodébil/base débil
Para que se pueda perder un protón, es necesario que el pH del sistema suba sobre el valor de pKa del ácido protonado. La disminución en la concentración de H+ en la solución básica desplaza el equilibrio hacia la base conjugada (la forma deprotonada del ácido). En soluciones a menor pH (más ácidas), hay suficiente concentración de H+ en la solución para que el ácido permanezcaen su forma protonada, o para que se protone la base conjugada.
Las soluciones de ácidos débiles y sales de sus bases conjugadas forman las soluciones tampón.

Dureza de ácidos
En 1963, Pearson introdujo el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes detransición de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc.

Base
* Sosa cáustica (NaOH)
* Leche de magnesia (Mg(OH)2)
* El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
* Antiácidos en general
* Productos de limpieza
* Amoníaco (NH3)
* Jabón y detergente

Teoría acido –base.

Teoría acido –base.
La esencia de esta teoría es que los ácidos blandos reaccionan más rápido yformanenlaces más fuertes con bases blandas, mientras que los ácidos duros reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases duras, siendo iguales todos los otros factores.7 La clasificación en el trabajo original estaba basada en las constantes de equilibrio para las reacciones de dos bases de Lewis compitiendo por un ácido de Lewis.
Los ácidos duros y bases duras tienden a...