Tareas

CALCULOS
* NaOH 0.1M
V=250 ml =0.25l
PM=39.997g/mol g=PMMV
M=0.1M g=39.997g/mol0.1M0.250l=0.999g
Pureza=97% g 100%=0.999g×100%97%=1.0308g NaOH

* HCl 0.1M
V=250ml =0.25l
PM=36.4609g/molg=PMMV
M=0.1M g=36.4609g/mol0.1M0.250l=0.911g
d=1.189g/ml d=mV v=md v=0.911g1.189g/ml= 0.7666ml
Pureza=36.6% ml100%=0.7666ml×100%36.6%=2.1295ml HCl

* CH3COOH
pH=4.5
pKa = 4.7447 pH=pKa+logA-AHAH=A-10pH-pKa
Suponemos que la CH3COONa = 0.11M
CH3COOH=CH3COONa10pH-pKa=0.11M10-0.2447=0.19M≈0.2M CH3COOH

* NaHCO3
pH=10
pKa=10.25 pH=pKa+logA-AH AH=A-10pH-pKa
Suponemos que la Na2CO3= 0.11M
NaHCO3=Na2CO310pH-pKa=0.11M10-0.25=0.19M≈0.2M CH3COOH

* CH3COONa 0.11M
V=100ml = 0.1l
PM=81.998g/molg=PMMV
M=0.11M g=81.998g/mol0.11M0.1l=0.901g CH3COONa

* CH3COOH 0.2M
V=100ml = 0.1l
PM=60.018g/mol g=PMMV
M=0.2M g=60.018g/mol0.2M0.1l=1.200g
d=1.08g/mld=mV v=md v=1.200g1.08g/ml= 1.111 ml CH3COONa

* Na2CO3 0.11M
V=100ml = 0.1l
PM=105.98g/mol g=PMMV
M=0.11M g=105.98g/mol0.11M0.1l=1.165g Na2 CO3

* NaHCO3 0.2M
V=100ml = 0.1l
PM=83.996g/molg=PMMV
M=0.2M g=83.996g/mol0.2M0.1l=1.679g NaHCO3

Resultados

Solución amortiguadora de acetatos |
ml HCl | Equipo | x | sd | Intervalo |
| 2 | 4 | 6 | | | |
0 | 4,43 |4,25 | 4,55 | 4,41 | 0,15099669 | 4,41±0,15099669 |
2 | 3,76 | 3,91 | 4,2 | 3,956666667 | 0,22368132 | 3,956666667±0,22368132 |
4 | 3,03 | 1,99 | 3,98 | 3 | 0,99533914 | 3±0,99533914 |
6 | 2,5 | 1,78 | 3,22 | 2,5 | 0,72 | 2,5±0,72 |
8 | 2,05 | 1,68 | 2,23 | 1,986666667 | 0,28041636 | 1,986666667±0,28041636 |
10 | 1,75 | 1,62 | 1,92 | 1,763333333 | 0,15044379 | 1,763333333±0,15044379 |Tabla 1: pH de los equipos 2, 4, 6 al agregar HCl al 0.1M en una solución amortiguadora de acetatos (CH3COOH y CH3COONa). Obteniendo un intervalo utilizando la media aritmética y la desviación estándar.

Grafica 1: muestra pH de los equipos 2, 4, 6 (promedio), al agregar HCl al 0.1M en una solución amortiguadora de acetatos (CH3COOH y CH3COONa)

Tabla 2: pH de los equipos 2, 4, 6 al agregarNaOH al 0.1M en una solución amortiguadora de acetatos (CH3COOH y CH3COONa). Obteniendo un intervalo utilizando la media aritmética y la desviación estándar.
solución amortiguadora de acetatos |
ml NaOH | Equipo | x | sd | Intervalo |
| 2 | 4 | 6 | | | |
0 | 4,43 | 4,35 | 4,52 | 4,433333333 | 0,08504901 | 4,433333333±0,08504901 |
2 | 4,68 | 4,63 | 4,74 | 4,683333333 | 0,05507571| 4,683333333±0,05507571 |
4 | 5,03 | 4,95 | 5,05 | 5,01 | 0,05291503 | 5,01± |
6 | 5,38 | 5,48 | 5,5 | 5,453333333 | 0,06429101 | 5,453333333±0,05291503 |
8 | 8,28 | 5,63 | 10,57 | 8,16 | 2,47218527 | 8,16±2,47218527 |
10 | 11,8 | 10,33 | | 11,065 | 1,03944697 | 11,065±1,03944697 |

Grafica 2: muestra pH de los equipos 2, 4, 6 (promedio), al agregar NaOH al 0.1M en una solución...