Tareas

LABORATORIO # 1 DE BOIQUIMICA
PREPARACION DE SOLUCION

*Melisa Gómez, *María Fernanda Herrera, *Roberto Meriño, *Darlingna Villarreal.

RESUMEN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente. En estapráctica logramos familiarizarnos con los instrumentos del laboratorio, además realizamos mediciones de diferentes volúmenes, preparación de soluciones concentradas y diluidas; también adquirimos habilidades y destrezas en la realización de dichos procedimientos.
PALABRAS CLAVES: Solución, volumen, concentración, soluto, solvente.
ABSTRAC
Solution, are homogeneous mixture of two or more substances.The dissolving medium is called the solvent, and the dissolved material is called the solute. A solution is distinct from a colloid or a suspension. In this practice we become familiar with laboratory instruments, and perform measurements of different volumes, preparation of concentrated and dilute solutions, we also acquired skills and abilities in performing these procedures.

KEYS WORDS:Solution, volume, concentration, solute, solvent.

METODOLOGIA
Se preparo 25 ml de una solución de NaCL al 4,5 % p/v con la ayuda de un matraz de 25 ml, agregándole agua destilada hasta la marca que este indicaba. A partir de la solución anterior se preparo 25 ml de una disolución al 0,9 % v/v y 50 ml al 0,045% v/v, adquiriendo otro matraz de 25 ml para realizar dicho procedimiento. En elsiguiente procedimiento se preparo una solución de etanol al 45 % v/v a partir de una solución de etanol al 96 %, se toma la cantidad de etanol y luego se llena con agua destilada hasta donde indica la marca del matraz de 25 ml.
En la última práctica se llenaron 6 tubos de ensayo de agua destilada 2 ml en cada uno, al primer tubo de ensayo se le agrego 0,5 p/v de azul de metileno, y con la pipeta seadsorbió 0,5 p/v de la solución patrón y esta se le agrego al segundo tubo de ensayo y su concentración vario, luego a segundo se le saco 0,5 de la solución y se le agrego al tercer tubo de ensayo y su concentración cambio nuevamente, al tercer tubo de ensayo se le adsorbió 0,5 p/v de la solución y se le agrego al cuarto tubo y su concentración vario un poco más, después al cuarto tubo se lesaco 0,5 p/v de la solución y se le agrego al quinto tubo de ensayo y este vario nuevamente en mayor proporción, y por último el quinto tubo de ensayo se le saco 0,5 p/v de la solución y se le agrego al tubo de ensayo cesto y su concentración vario mucho más que las anteriores.

RESULTADO
1)
% m = masa de soluto x 100 %
v volumen solución

masa de soluto = volumen solución x % mv
_________________________
100 %

masa de soluto = 25 ml x 4,5%
________________
100 %

masa de soluto = 1,125 ml.

2)

*
V1= ?
C1= 4,5%

V2= 25 ml

C2=0,9%

V1 x C1= V2 x C2

V1= V2 x C2
C1

V1= 25 ml x 0,9
45

V1= 5ml*
V1= ?

C1= 4,5%

V2= 50 ml

C2=0,045%

V1 x C1= V2 x C2

V1= V2 x C2
C1

V1= 50 ml x 0,045%
4,5%

V1= 0,5ml

3)
V1= 50 ml

C1= 45

C2= 96

V2= ?

V1 x C1= V2 x C2

V2= V1 x C1
C2
V2= 50 ml x 45
96 ml

V2= 23,4

4)

1 tubo

V1= 0,5 ml

C1= 1%

V2= 2,5ml

C2= ?

V1 x C1= V2 x C2

C2= V1 x C1V2

C2= 0,5ml x 1 % p/m
2,5ml
C2= 0,2.

2 tubo

V1= 0,5 ml

C1= 0,2%

V2= 2,5 ml

C2= ?

V1 x C1= V2 x C2

C2= V1 x C1
V2

C2= 0,5ml x 0,2%
2,5ml

C2= 0,04%

3 tubo

V1= 0,5ml

C1= 0,04%

V2= 2,5ml

C2= ?

V1 x C1= V2 x C2

C2= V1 x C1
V2

C2= 0,5ml x 0,04%
2,5ml

C2=...