tareas

Universidad José María Vargas.
Química General I.










El Átomo.












Caracas, Agosto del 2013.
El Átomo.

El concepto de átomo fue introducido en la química por J. Dalton a principios del s. XIX, pero a lo largo de casi todo ese siglo los átomos fueron considerados simplemente como minúsculas esferas cuya masa y propiedades características eran diferentesde un elemento a otro, y cuya unión daba lugar a las moléculas, modelo del todo insuficiente para explicar, por ejemplo, las irregularidades que hacían posible la ordenación de los elementos en la tabla periódica, el fenómeno de la electrolisis o la conducción eléctrica. Esta explicación del átomo fue definitivamente superada en 1987, con el descubrimiento del electrón realizado por el físicoingles J. J. Thomson, descubrimiento que puso de evidencia que el propio átomo forzosamente debía tener una estructura interna. En las primeras décadas del s. XX los datos experimentales se multiplicaron y el modelo atómico sufrió sucesivas modificaciones, adelantándose en muchos casos las predicciones teóricas a los resultados experimentales. Así, en el espacio de poco más de un cuarto del siglo seescribieron las páginas, posiblemente, más densas de la historia de la ciencia.
Actualmente el átomo es definido como una constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Estácompuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de unanube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Niveles de energía del átomo.
Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decirque esta aumenta con la distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y la unidad usada habitualmente para expresarla es el electrón voltio (eV). En el modelo mecano cuántico solo hay un conjunto discreto de estados o niveles en los que un electrón ligado puede encontrarse es decir, enumerables cada uno con un cierto valor de la energía. El nivel con el valor másbajo se denomina el estado fundamental, mientras que el resto se denominan estados excitados. Cuando un electrón efectúa una transición entre dos estados distintos, absorbe o emite un fotón, cuya energía es precisamente la diferencia entre los dos niveles.
Las transiciones de un electrón a un nivel superior ocurren en presencia de radiación electromagnética externa, que provoca la absorción delfotón necesario. Si la frecuencia de dicha radiación es muy alta, el fotón es muy energético y el electrón puede liberarse, en el llamado efecto fotoeléctrico.
Las transiciones a un nivel inferior pueden ocurrir de manera espontánea, emitiendo la energía mediante un fotón saliente; o de manera estimulada, de nuevo en presencia de radiación. En este caso, un fotón «entrante» apropiado provocaque el electrón decaiga a un nivel con una diferencia de energía igual a la del fotón entrante. De este modo, se emite un fotón saliente cuya onda asociada está sincronizada con la del primero, y en la misma dirección. Este fenómeno es la base del láser.

Capa electrónica.
Una capa electrónica, capa de electrones o cubierta de electrones puede pensarse como el conjunto de órbitas seguidas por...