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Las ecuaciones químicas en las cuales hay un cambio en el numero de oxidación de los reaccionantes son llamadas ecuaciones de oxidación-reduccion o simplemente redox.
Por tanto, para que ocurra uncambio de estado de oxidación debe haber transferencia de electrones. Si un atomo pierde sus electrones, el estado de oxidación aumenta puesto que un electron posee carga negativa. Esto es debido alhecho que el atomo queda con mas protones que electrones, de ahí que posea una carga mas alta o numero de oxidación. Por el contrario, si se ganan electrones, el estado de oxidación disminuye.
En untiempo el termino oxidación se refería solamente a las reaciioones con el oxigeno pero ahora se le considera una forma mas amplia e incluye cualquier reacción química en la cual una sustancia aumenta elestado de oxidación al perder electrones. Por tanto, se define oxidación y reducción de la siguiente forma:
1. Oxidación: es cualquier cambio químico enb el cual una sustancia oierde electrones ypor consiguiente aumenta su estado de oxidación. Por ejemplo, cuando un atomo de Zn pierde dos electrones pasa a ser el ion Zn2+, el Zn ha aumnetadop su estado de oxidación (de 0 a +2):
Zn Zn2+ + 2e-
2. Reducción: es un cambio químico en el cual una sustancia gana electrones y por lo tanto disminuye su estado de oxidación. Por ejemplo: cuando el atomo de azufre gana dos electrones para pasara ion sulfuro (S2-), el S disminuye su estado de oxidación (de 0 a -2),
S + 2e- S2-
En una reacción determinada, cada vez que una sustancia pierda electrones que son tomados por otra sustancia quese reduce; es decir que una oxidación siempre va acompañada de una reducción. Estas ecuaciones son denominadas de oxidación-reducción, o redox.
En una ecuación de oxidación-reducción, la sustanciaque se oxida se denomina agente reductor puesto que este causa la reducción de la otra. De igual modo, la sustancia que se reduce y causa la oxidación de otra se denomina agente oxidante.
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