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PROBLEMAS DE MOLARIDAD
1.- ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO
3), si 400 mL de la solucióncontienen 150 g del ácido?2.- ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)
2
) se necesitanpara preparar 650 mLde una solución 0.2 M?3.- Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH)disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá?4.- ¿Cuántos g desoluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 Mde H
2
SO
4
?5.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mLdesolución?6.- Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de solutocontienen 250 mL de solución?7.- ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO
4
?8.- Encontrar la M de una solución que contiene 30 g de NaOH disueltos enagua,formando 2.5 L de solución.9.- Se prepararon 380 mL de una solución en la que se disolvieron 0.85 moles deKOH. ¿Cuál es la M de dicha solución?10.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 16 gde CH
3
OH en 200 mL desolución?11.- ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M deNaI?12.- ¿Cuántos g se requieren para preparar 200 mL de una solución de Mg(OH)
2
0.5M?13.- ¿Qué volumen de solución 0.9 M se puede preparar disolviendo 3.6 moles deKOH?14.- ¿Cuántos L de solución 0.75 M se preparan disolviendo 125 g de CaBr 
2
?15.- Obtén la M de 300 mL de una soluciónque contiene 250 g de NaCl disueltosen agua.

Es común que las técnicas de análisis exijan la preparación de soluciones cuya concentración está expresada en normalidad. Qué significa y cómo puedecalcularse?

NORMALIDAD = equivalentes soluto  / litro de solución

El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia setiene, si es un ácido, base o sal.

Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como  H+tenga:
HCl: 1 H+ / mol  = 1equivalente / mol         
H2SO4 : 2 H+ / mol  = 2...