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Publicado: 26 de enero de 2014
En el mes de Noviembre del pasado año os hablé durante dos artículos de los espectros de emisión, con el original nombre de Espectros de emisión 1 y Espectros de emisión 2. La explicación estabarelacionada con una exposición de Eugenia Balcells.
En esta ocasión os vuelvo a hablar de los espectros pero de una forma mucho mas práctica. Antes de que existiesen analizadores de espectros loscientíficos eran capaces de distinguir los compuestos en base al color que emitían al exponerse a llama.
Así el sodio siempre daba color naranja al fuego, el boro color verde y el cobre color azul.En el siguiente vídeo podremos comprobar los diferentes colores de algunos compuestos en la llama.
En el mes de Noviembre del pasado año os hablé durante dos artículos de los espectros de emisión,con el original nombre de Espectros de emisión 1 y Espectros de emisión 2. La explicación estaba relacionada con una exposición de Eugenia Balcells.
En esta ocasión os vuelvo a hablar de losespectros pero de una forma mucho mas práctica. Antes de que existiesen analizadores de espectros los científicos eran capaces de distinguir los compuestos en base al color que emitían al exponerse allama.
Así el sodio siempre daba color naranja al fuego, el boro color verde y el cobre color azul. En el siguiente vídeo podremos comprobar los diferentes colores de algunos compuestos en la llama.En el mes de Noviembre del pasado año os hablé durante dos artículos de los espectros de emisión, con el original nombre de Espectros de emisión 1 y Espectros de emisión 2. La explicación estabarelacionada con una exposición de Eugenia Balcells.
En esta ocasión os vuelvo a hablar de los espectros pero de una forma mucho mas práctica. Antes de que existiesen analizadores de espectros loscientíficos eran capaces de distinguir los compuestos en base al color que emitían al exponerse a llama.
Así el sodio siempre daba color naranja al fuego, el boro color verde y el cobre color azul. En...
En esta ocasión os vuelvo a hablar de los espectros pero de una forma mucho mas práctica. Antes de que existiesen analizadores de espectros loscientíficos eran capaces de distinguir los compuestos en base al color que emitían al exponerse a llama.
Así el sodio siempre daba color naranja al fuego, el boro color verde y el cobre color azul.En el siguiente vídeo podremos comprobar los diferentes colores de algunos compuestos en la llama.
En el mes de Noviembre del pasado año os hablé durante dos artículos de los espectros de emisión,con el original nombre de Espectros de emisión 1 y Espectros de emisión 2. La explicación estaba relacionada con una exposición de Eugenia Balcells.
En esta ocasión os vuelvo a hablar de losespectros pero de una forma mucho mas práctica. Antes de que existiesen analizadores de espectros los científicos eran capaces de distinguir los compuestos en base al color que emitían al exponerse allama.
Así el sodio siempre daba color naranja al fuego, el boro color verde y el cobre color azul. En el siguiente vídeo podremos comprobar los diferentes colores de algunos compuestos en la llama.En el mes de Noviembre del pasado año os hablé durante dos artículos de los espectros de emisión, con el original nombre de Espectros de emisión 1 y Espectros de emisión 2. La explicación estabarelacionada con una exposición de Eugenia Balcells.
En esta ocasión os vuelvo a hablar de los espectros pero de una forma mucho mas práctica. Antes de que existiesen analizadores de espectros loscientíficos eran capaces de distinguir los compuestos en base al color que emitían al exponerse a llama.
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