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Colegio Josefino Nuestra Señora de la Paz


Alumna: Andrea Gabriela Pineda Romero


Materia: Química


Tema: Oxidación y Oxido-Reducción



Grado: 2° Año de Bachillerato



Maestra: Niña Gloria de Navarro


Fecha de entrega: Viernes 04-04-2014












Expresado de una manera muy general, diremos que la oxidación ocurrecuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento.
Básicamente existen dos tipos de reacciones químicas:
Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas, y
2) Reacciones en las cuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica.Tipos de oxidación
Oxidación lenta
La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (unaexcepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
Oxidación rápida
La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)






Cuando un material se combina con el oxígeno, transformándose en óxidos
más o menos complejos, se dice queexperimenta una reacción de oxidación. De una
Forma esquemática, se puede representar el proceso de oxidación de la siguiente
manera:

Material + Oxígeno = Óxido del material ± energía

El signo + que precede a la energía indica que la reacción es exotérmica y, en
consecuencia, transcurre hacia la formación del óxido. En cambio, si la reacción es
endotérmica (signo - para la energía),puede deducirse que el material será de difícil
oxidación.
Cuando un material se encuentra situado en una atmósfera oxidante, su
superficie se oxida más o menos rápidamente; el óxido que se forma se deposita en la parte exterior del material recubriéndolo por completo. Para que el proceso de
Oxidación continúe en esa situación, el material o el oxígeno deben atravesar, por difusión, la capa deóxido, que se comporta oponiéndose tanto al movimiento de los
átomos de oxígeno como a los del material. Existen capas de óxidos que presentan
mayor oposición a este movimiento que otras.
Para aumentar su resistencia a la oxidación, el acero dulce se alea con otro
material (por ejemplo, con cromo, aluminio o silicio) que tenga una energía de
oxidación mayor y una velocidad de oxidación menorque la suya.
En ese caso, el material añadido se oxida primero debido a su mayor energía
de oxidación; pero al formarse una capa de óxido el proceso de oxidación se frena,
Transcurriendo a partir de entonces a una velocidad muy lenta. A este respecto, el
mejor aditivo es el cromo, pues, pese a tener una energía menor y una velocidad de
oxidación mayor que el aluminio o el silicio, en laaleación influye la facilidad con la
que los átomos de estos elementos se mezclan con el hierro.
Cuanto mayor sea la temperatura a la que se encuentra sometido un material,
mayor será la velocidad a la que se produce su oxidación, pues un aumento de
temperatura activa el proceso de difusión de los átomos del material y del oxígeno en
la capa de óxido. Un aumento en la presión deloxígeno existente en el exterior se
comporta de manera similar.
Los aceros dulces (aleaciones de hierro con bajo contenido en carbono) son
materiales baratos, resistentes mecánicamente y fáciles de conformar; sin embargo,
se oxidan rápidamente.
A la vista de estas energías, se podría pensar que una sustancia se oxidaría
tanto más rápidamente cuanto mayor fuese la energía liberada en el...