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21. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 10,0M de NaOH. ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 50ml de una solución 2,0M de NaOH?

Para el NaOH lamolaridad es igual a la normalidad.

Volumen (ml) x normalidad=numero de mili equivalentes

Entonces en 50 ml de NaOH 2,0N hay:

50 ml x 2,0N= 100 meq de NaOH

Para conseguir 100 meq de NaOHse deben tomar de la solución concentrada:

100meq=V(ml) x 10,0N

Despejando V tenemos:

V: 100 meq = 10,0 ml de solución concentrada

10,0meq/ml

22. ¿Cuántos mililitros de H2SO4concentrado, de densidad 1,80g/mol, que contiene el 95% de acido sulfúrico, debe utilizarse para preparar 2litros de disolución 5N?

Peso equivalente del H2SO4 = = = 49,05

Peso de 1litro de H2SO4concentrado = 1000ml x 1,80g/mol x 0,95 = 1710g de H2SO4

V concentrado = = 0,287litros = 287 ml de H2SO4 concentrado.


23. Cuantos mililitros de NaOH 4,0N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl3,0N?

V NaOH = = 15ml de NaOH 4,0N

24. ¿Qué volumen de H2SO4 2,5N se necesitan para neutralizar una solución que contiene 5,0g de NaOH? ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan?

Pesoequivalente de NaOH= =40,0

Numero de equivalentes-gramo de NaOH = =0,125 eq-g de NaOH

V H2SO4 = = 0.05 litros =50ml de H2SO4 2,5N

25. El aluminio reacciona con el acido sulfúrico según la siguientereacción 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 . ¿Qué volumen de una solución de H2SO4 2,80M se necesita para reaccionar exactamente con 81g de Al?

Numero de moles de Al = 3,0 moles

Numero de moles deH2SO4 = numero de moles de Al x 3/2= 3,0 moles de Al x 3/2= 4,5moles

Volumen en litros x molaridad= numero de moles

V H2SO4 = = 1,61 litros

26. Se necesita 72,6ml de solución de HCl paraneutralizar completamente 1,86g de CaCO3 puro. ¿Cuál es la normalidad de la solución?

CaCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2 O

Por lo tanto cada mol de Na2 CO3 = = 0,037 eq-g de CaCO3

NHCl = = 0,51N...