Tareas

COLEGIO LA MERCED
Química grado 10º JM
Lic: ALEJANDRO MARTÍN

ESTEQUIOMETRIA
1. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s)N2O (g) + H2O (g)
a. Calcula la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene.
b. Calcula la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.

2. a.¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fósforo blanco (P4)? (escribe y balancea la ecuación)
b. ¿A qué masa de oxígeno corresponde estacantidad?

3. Se hacen reaccionar 16 g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trióxido de azufre. Si se obtuvieron 30 g del producto, ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?S + O2 (g) SO3(g)

4. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 % con suficiente cantidad de HCl.
MnO2 (s) + HCl (aq) Mn(s) +H2O (l) + Cl2 (g)
Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 100 %, calcula:
a. La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce.
b. Los moles de cloroque se obtienen.
c. ¿Cómo cambiarían las respuestas anteriores si el rendimiento de la reacción fuera del 80 %?

5. En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partirde una muestra impura de nitrato de cinc (Zn(NO3)2 ).

Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3
Si inicialmente se habían colocado 430 g del nitrato de Zn impuro, calcular lapureza de dicha muestra.

6. Calcular la cantidad de clorato de potasio de un 97 % de pureza que se necesita para obtener: 2 kg de oxígeno (O2)

7. A una muestra de 0,617 gramos desulfuro ferroso (FeS) que contiene impurezas se le añadió ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfhídrico (H2S) producido se recogió sobre nitrato de plata (AgNO3). El precipitado de sulfuro de plata...