tareas

INTRODUCCIÓN
Entre las reacciones químicas más comunes e importantes están las reacciones de oxidación o redox, que son reacciones en las cuales hay transferencia de electrones entre las especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.
El concepto de número de oxidación se define como la carga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o comouna carga hipotética asignada en la sustancia mediante reglas simples.
Toda reacción de óxido y reducción se puede separar en dos semi reacciones, una llamada oxidación en la que hay pérdida de electrones y la otra reducción que incluye la ganancia de electrones.
La especie que pierde electrones es oxidada y se llama agente reductor y la especie que gana electrones es reducida y se llamaagente oxidante. Algunas reacciones comunes de oxidación reducción son clasificadas como:
Reacciones de combinación.
Reacciones de descomposición.
Reacciones de desplazamiento simple.
Reacciones de combustión.
Reacciones de dismutación (caracterizadas porque la misma especie que se oxida se reduce).
Con el fin de determinar el flujo de los iones y de los electrones las reacciones deoxidación reducción se pueden estudiar utilizando una celda electrónica. Dicha celda emplea una fuente externa de electricidad (una batería) para inducir la reacción, para ello los terminales de la batería se conectan por medio de dos cables a dos electrodos que se introducen en el vaso de reacción. La batería actúa como una bomba de electrones empujándolos hacia un electrodo (negativo) y tomándolos delotro (positivo).
Objetivos
1. Analizar las características de una reacción de oxidación- reducción.
2. Identificar la sustancia que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación- reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.

Materiales
Vidrio reloj
Gotero
Policial
Clavo dehierro
Tubos de ensayo
Gradilla
Alambre
Batería de 6v
Vaso químico
Papel lija
Reactivos
Solución de HCL
Solución de K3 Fe(CN)6
Lamina de Cu
Lamina de Zinc
Solución de AgNO3
Solución de CuSO4
Solución de fenolftaleína


PROCEDIMIENTO

I PARTE. REACCIONES REDOX
Coloque 2 ml de una solución de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo, añádele una lámina de cobre. Observe lo quesucede.
R. la lámina de cobre cambio su color de dorado a negra con puntitos blancos.
Coloque 2 ml de la solución de sulfato de cobre II 0.5M en un tubo de ensayo. Añádele una lámina de zinc. Observe que sucede.

El color plateado que tenía la lámina de zinc al introducirse en el líquido tornó a negro.
Coloque 2 ml de una solución de ácido clorhídrico 2 M en un tubo de ensayo. Añádele unalámina de cobre. Observe lo que sucede.

La lámina permanece igual.
Coloque 2ml de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo. Añádele una lámina de cinc. Observe lo que sucede.

Al principio no sucedía nada, pero con el transcurrir del tiempo aparecieron pequeñas burbujas alrededor del cinc.

Cuestionario


1 ¿Qué sustancia se genera enel medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? Como se produce esta sustancia?
La coloración rojo debe a la fenolftaleína y a la reacción catódica producida ya que esta libera iones OH- los cuales generan un medio básico y por ende presentan esa coloración, además se notó que las zonas donde el color era más pronunciado eran las zonas catódicas y estas zonaseran la pinta y la cabeza del clavo esto se debe a que en esas zonas se realizó mas
Esfuerzo al material que en otras zonas.
2. Indique el ánodo y el cátodo
Reacción catódica:
2H2O + 2e- ---> H2 (g) + 2OH-

Reacción anódica:
H2O---> O2 + 2H+ + 4e-
3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones
4. De ejemplos de reacciones químicas de óxido reducción que se lleven...