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Equilibrio Químico

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambioneto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción delas reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos

Ejemplo de equilibrioLa reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
Este es uno de los equilibrios más importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno dela atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g)Equilibrio Homogéneo

Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase.
*Ejemplos
2NO (g) + O2 (g) Û 2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l) Û CH3COO (ac) +H3O+ (ac)

Equilibrio Heterogéneo

Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.
*Ejemplos
CaCO3 (s) Û CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos yel gas constituyen tres fases distintas

(NH4)2Se (s) Û 2NH3 (g) + H2Se (g)



Equilibrios múltiples
Consideremos el caso de un ácido dibásico H2. Cuando se disuelve en el agua, la mezclacontendrá H2A, HA- y A2-. Este equilibrio se puede dividir en dos pasos en cada uno de los cuales se libera un protón.
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K1 y K2 son ejemplos de constantes de equilibrio “sucesivas”. La constante deequilibrio “global”, , es el producto de las constantes sucesivas
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Tenga en cuenta que estas constantes son constantes de disociación porque los productos en el lado derecho de la expresión de...